Question

（2012?虹口區(qū)一模）某班級同學(xué)對實驗室制取二氧化碳的若干問題進行如下探究
實驗一：實驗室制取二氧化碳的原料的選擇，實驗內(nèi)容和現(xiàn)象記錄如下

實驗 步驟
現(xiàn)象	劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)迅速停止	產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應(yīng)幾乎停止．	產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)時間較長
分析	反應(yīng)速率過快，氣體不便收集	無法持續(xù)產(chǎn)生CO2	速率適中，便于收集氣體
結(jié)論	實驗室制取二氧化碳的原料是 塊狀大理石和稀鹽酸 ．

實驗二：設(shè)計實驗發(fā)生裝置和收集裝置
①如圖1所示是制取和收集二氧化碳的裝置，其中氣體發(fā)生裝置的適用范圍是

常溫、固液反應(yīng)

，集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)處的位置是

a

（填“a”或“b”）．

②圖二中，能夠檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是

Ⅱ

．
③該發(fā)生裝置不具有啟普發(fā)生裝置的原理，理由是

Ⅱ

．
Ⅰ．不能控制反應(yīng)的發(fā)生
Ⅱ．不能控制反應(yīng)的停止
Ⅲ．不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
實驗三：計算實驗室使用的大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)用足量的鹽酸與12g塊狀大理石反應(yīng)，得到0.1mol二氧化碳（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
④求塊狀大理石中碳酸鈣的質(zhì)量．（請根據(jù)化學(xué)方程式計算）
⑤該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是

83.3%

（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：有題目給出的信息可知：實驗三產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)時間較長，因此速率適中（持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳），便于收集氣體，適合于二氧化碳的實驗室制法；驗滿方法是燃著的木條平放在集氣瓶口；該發(fā)生裝置不具有啟普發(fā)生裝置的原理，理由是：不能控制反應(yīng)的停止；根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．注意事項有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計算過程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．

解答：解：（1）由現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)時間較長可知，本實驗速率適中（持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳），便于收集氣體，故答案為：速率適中（持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳），便于收集氣體
（2）實驗三速率適中（持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳），便于收集氣體，適合于二氧化碳的實驗室制法．故答案為：塊狀大理石和稀鹽酸
（3）大理石和稀鹽酸反應(yīng)在常溫下就能進行，故答案為：常溫、固液反應(yīng)；
（4）導(dǎo)管要伸到集氣瓶的底部，故答案為：a
（5）驗滿方法是燃著的木條平放在集氣瓶口，故答案為：Ⅱ
（6）該發(fā)生裝置不具有啟普發(fā)生裝置的原理，理由是：不能控制反應(yīng)的停止，故答案為：Ⅱ
⑤解：設(shè)12g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，二氧化碳的質(zhì)量=0.1mol×44g/mol=4.4g
0.1molCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
 x                  4.4g      

100

x

=

44

4.4g

     x=10g

10g

12g

×100%=83.3%
故答案為：83.3%

點評：本考點考查了制取二氧化碳藥品的選擇、檢驗、驗滿和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，特別是二氧化碳的性質(zhì)和制法，是中考的重要考點之一．本題考查的知識點比較多，要加強記憶，理解應(yīng)用．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．