Question

如圖為KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請分析圖象回答下列問題：
（1）KNO₃、NaNO₂、NaCl三種物質的溶解度受溫度的影響最大的是

KNO₃

．
（2）KNO₃與NaNO₂的溶解度相等時的溫度是

60℃

．
（3）60℃時，KNO₃飽和溶液中溶質的質量分數(shù)

等于

（填“大于”、“等于”、“小于”）NaNO₂飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．
（4）NaNO₂因外觀與NaCl相似，經(jīng)常會出現(xiàn)誤食中毒的事件．20℃時，取這兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的固體是

NaCl

，固體完全溶解的溶液屬于

不飽和

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

Answer 1

分析：根據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度受溫度的影響情況；交點表示該溫度下兩物質的溶解度相同；可以判斷或比較相同溫度下，不同物質溶解度的大�。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|的質量分數(shù)的大�。�，以及溶液的狀態(tài)．

解答：解：（1）根據(jù)溶解度曲線可知三種物質的溶解度受溫度的影響最大的是硝酸鉀；
故答案為：KNO_3；
（2）KNO₃與NaNO₂的溶解度在60℃時交于一點，說明該溫度下兩物質的溶解度相同；
故答案為：60℃；
（3）60℃時KNO₃與NaNO₂的溶解度相等，根據(jù)飽和時質量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：物質的溶解度相同則飽和溶液中溶質的質量分數(shù)也相同；
故答案為：等于；
（4）觀察溶解度曲線可知：20℃時NaNO₂的溶解度大于NaCl的溶解度，且NaCl的溶解度小于50g，NaNO₂的溶解度大于50g；所以20℃時，取兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌后，沒有溶解完的固體是NaCl，NaNO₂固體完全溶解依然不飽和；
故答案為：NaCl；不飽和．

點評：本題考查了學生對溶解度曲線的認識和應用，較好的考查了學生分析、解決問題的能力．