Question

9．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金20g放入燒杯中，將280g稀硫酸分四次加入，每次充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請回答：

次序	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	70	70	70	70
剩余固體的質(zhì)量/g	18.2	16.4	x	13.2

（1）上表中，x的數(shù)值是14.6．
（2）合金中銅、鎂的質(zhì)量比33：17．
（3）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.5%．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的性質(zhì)進行分析解答，鎂能與稀硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，剩余的固體是不反應的銅，結(jié)合反應的化學方程式進行分析解答即可．

解答 解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，加入70g硫酸消耗的金屬鎂的質(zhì)量是：20g-18.2g=1.8g，第三次加入70g稀硫酸剩余的固體的質(zhì)量為：16.4g-1.8g=14.6g，故填：14.6；
（2）第四次加入70g稀硫酸消耗的鎂的質(zhì)量為：14.6g-13.2g=1.4g，故剩余的13.2g全部是銅，故銅和鎂的質(zhì)量比為：13.2g：（20g-13.2g）=13.2g：6.8g=33：17，故填：33：17；
（3）設(shè)硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24     98
1.8g 70g×x
$\frac{24}{98}=\frac{1.8g}{70g×x}$  x=10.5%
故填：10.5%．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合反應的化學方程式進行．