Question

7．6月5日是“世界環(huán)境日”，今年的主題是“水-20億人在渴望它”，選擇這個主題的原因之一是為了引起人們對水體污染的高度重視，請完成下列問題：
（1）某化工廠排出的污水中含有大量的FeSO₄、CuSO₄．為了防止水中金屬銅離子對人體造成危害，并從中回收銅，同學們設計了如下的方案：在該方案中，稀鹽酸的作用是除去濾渣中的鐵；
污水$→_{①}^{過量鐵粉，過濾}$濾渣$→_{②}^{稀鹽酸，過濾}$Cu
（2）天然水體具有一定的自凈能力，水中的一些無機物如碳酸鹽可凈化鹽酸等酸性污染物．寫出一個易溶于水的碳酸鹽跟鹽酸反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）污水中的一類有機物在分解時要消耗大量的氧氣，在水中發(fā)生的反應可簡單表示為：C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O．1升水中所含的有機物分解為無機物所需要的氧氣量，稱為該水體的生化需氧量，單位為毫克/升．某地區(qū)一條被污染的河流，經檢測每升河水中含有這類有機物8.1毫克，則該河水的生化需氧量是多少？（要求列式計算）

Answer 1

分析 根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，稀鹽酸的作用是：除去濾渣中的鐵；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；有關化學方程式的計算要準確．

解答 解：（1）稀鹽酸的作用是：除去濾渣中的鐵，故答案為：除去濾渣中的鐵；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）解：設8.1mgC₆H₁₀O₅完全反應需氧氣的質量為x
C₆H_l0O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O
 162        192
8.1mg       x  
$\frac{162}{8.1mg}=\frac{192}{x}$
x=9.6mg  所以該河水的生化需氧量為9.6mg/L  答：該河水的生化需氧量為9.6mg/L；
故答案為：
（1）除去濾渣中的鐵；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）9.6mg/L；

點評 本考點考查了根據物質的除雜、化學方程式的書寫和計算等，屬于質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，有關化學式的相對分子質量計算要正確，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．