Question

19．金屬單質(zhì)M與硫在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2M+S═M₂S甲乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加入的 M與S的質(zhì)量各不相同充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

物質(zhì)	M的質(zhì)量/g	S的質(zhì)量/g	M2S的質(zhì)量/g
甲	6.0	2.5	7.5
乙	7.0	1.5	7.5

分析數(shù)據(jù)回答問題
（1）兩組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的M的質(zhì)量是6.0g，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量是1.5g．
（2）計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量？（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)甲、乙兩同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，結(jié)合題設(shè)中“充分反應(yīng)時(shí)，所用M和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相等，都是7.5g”，分析反應(yīng)2M+S═M₂S，判斷恰好完全反應(yīng)時(shí)M、S用量比；利用所判斷的恰好完全反應(yīng)時(shí)M、S用量比，求出M的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：
對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用M和S的質(zhì)量及生成M₂S的質(zhì)量：同樣生成7.5gM₂S，甲實(shí)驗(yàn)S的用量為2.5g、乙實(shí)驗(yàn)S的用量為1.5g，則可得反應(yīng)生成7.5gM₂S時(shí)需要消耗S的質(zhì)量為1.5g；利用質(zhì)量守恒定律，則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，可判斷生成7.5gM₂S時(shí)消耗M的質(zhì)量為6.0g．
設(shè)元素M的相對(duì)原子質(zhì)量是x．
2M+S═M₂S
2x 32
6.0g 1.5g
則$\frac{2x}{32}=\frac{6.0g}{1.5g}$，解得x=64．
答：M的相對(duì)原子質(zhì)量為64．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計(jì)算未知的物質(zhì)的質(zhì)量的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件求出物質(zhì)之間的質(zhì)量比，要全面考慮可能存在的情況．