Question

14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室取9.8g未加濃度的硫酸溶液于燒杯中，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去10g氯化鋇溶液，過濾后所得濾液質(zhì)量為17.47g．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl）
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知生成硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g；
（2）試計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求生成硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成硫酸鋇的質(zhì)量是9.8g+10g-17.47g=2.33g                                          
（2）解：設(shè)9.8g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x          
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl                   
98           233                                       
 x           2.33g                                                   
  $\frac{98}{x}=\frac{233}{2.33g}$
  x=0.98g                                       
該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.98g}{9.8g}$×100%=10%    
答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算題，問題情景比較復(fù)雜．解題時(shí)，應(yīng)首先明確溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可通過化學(xué)方程式計(jì)算得出，其次應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算，最后運(yùn)用公式汁算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．