Question

有一包白色粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，為鑒定其組成，現(xiàn)進(jìn)行一下實驗：
（1）取少量白色粉末加足量水溶解，得無色溶液；
（2）在此溶液中加入少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀；
（3）過濾，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀無變化．
由（1）判斷該粉末中一定不含有

硫酸銅、碳酸鈣

．
由（2）（3）判斷：該粉末中一定含有

硫酸鈉

，一定不含有

碳酸鈉

．
為進(jìn)一步確定白色粉末的組成小輝同學(xué)取2g該粉末加足量水溶解后，又加入足量的氯化鋇溶液，過濾，洗滌、烘干后，稱量白色沉淀為2.33g、通過計算，此粉末的組成是

1.42g硫酸鈉和0.58g硝酸鉀

．

Answer 1

分析：根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸進(jìn)行分析固體的組成．
根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求出原來的白色粉末中含有的硫酸鈉質(zhì)量，進(jìn)而可以判斷硝酸鉀是否含有；

解答：解：將此固體粉末投入到足量水中，得無色溶液且沒有沉淀產(chǎn)生，說明一定不存在溶液中呈藍(lán)色硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣生成，加入少量氯化鋇溶液，生成白色沉淀；則說明溶液中存在能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的碳酸鈉或硫酸鈉或兩者都有；因為得到的白色沉淀不溶于硝酸，所以一定存在硫酸鈉一定不存在碳酸鈉（硫酸鋇沉淀不溶于硝酸，碳酸鋇沉淀溶于硝酸），而硝酸鉀是否含有無法確定；
設(shè)生成2.33克的沉淀需要硫酸鈉的質(zhì)量為x
  BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
         142         233
          x         2.33g

142

x

=

233

2.33g

x=1.42g
由于固體的質(zhì)量是2g，所以該固體中還含有硝酸鉀，質(zhì)量是2g-1.42g=0.58g
故答案為：硫酸銅、碳酸鈣；硫酸鈉；碳酸鈉；1.42g硫酸鈉和0.58g硝酸鉀；

點評：在解此類題時，首先要弄清楚混合物中各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中的現(xiàn)象進(jìn)行逐一的對照分析．
在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，書寫方程式，找到相關(guān)的量列出比例式是關(guān)鍵．