Question

9．生活離不化學，化學與生活息息相關(guān)．
（1）人體可以從水果和蔬菜中攝取維生素，該類物質(zhì)需要量很小，但可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病和維持身體健康的作用．

營養(yǎng)成分表
營養(yǎng)成分	每片含量	每100g含量
鎂	6.7mg	1.12g
葉酸	255	42.5mg

（2）如表是某兒童補鐵藥品的部分說明．說明中的“鐵”指的是元素（填“單質(zhì)”、“元素”或“分子”）．
（3）某些食品的近似pH如下：

食品	檸檬汁	蘋果汁	葡萄汁	番茄汁	牛奶	玉米粥
pH	2.4	3.1	4.2	4.4	6.5	7.8

其中酸性最強的是檸檬汁，胃酸過多的人應食用玉米粥．
（4）農(nóng)業(yè)上用石灰乳和硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”時不宜用鐵質(zhì)容器，用化學方程式表示其原因Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（5）如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：下列說法正確的是D．（填選項序號）
A．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+3價
B．③中氬氣（Ar）作反應物，反應類型為置換反應
C．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為1：2
D．①中反應為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）水果和蔬菜中富含有維生素；（2）根據(jù)元素與構(gòu)成對物質(zhì)的微粒的關(guān)系來分析；（3）根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系以及酸堿中和的原理來分析；（4）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；（5）A、根據(jù)化合價原則，在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零計算鈦元素的化合價；B、根據(jù)鎂的化學性質(zhì)活潑，故用鎂和氯化鈦冶煉鈦時需要氬氣做保護氣進行解答；C、根據(jù)化學方程式計算反應物的質(zhì)量比；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變計算化學式．

解答 解：（1）因為水果和蔬菜中富含有維生素，所以人體可以從水果和蔬菜中攝取維生素；
（2）物質(zhì)是由元素組成的，故在此“鐵”既不是指的單質(zhì)，也不是指的分子，而是指元素；故填：元素；
（3）pH越小，酸性越強，由圖表可知檸檬汁的pH最小，故它的酸性最強；胃酸過多的病人應該多食用顯堿性的食物，也就是pH大于7的食物，如玉米粥；故填：檸檬汁；玉米粥；
（4）反應物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（5）A、根據(jù)在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零的原則，設(shè)鈦元素的化合價為a，則（+2）+a+（-2）×3=0，a=+4，故A錯；
B、因為鎂的化學性質(zhì)活潑，故用鎂和氯化鈦冶煉鈦時需要氬氣做保護氣，氬氣（Ar）作反應物是錯誤的，反應類型是置換反應，故C錯；
C、一氧化碳和氫氣反應生成甲醇的化學方程式為CO+2H₂═CH₃OH
                                                                       28    4
一氧化碳與氫氣的質(zhì)量比為28：4=7：1，故C錯；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反應后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2個鐵原子，6個氯原子，故X的化學式為：FeCl₃；故D正確．
故選D．
故答案為：（1）維生素；（2）元素；（3）檸檬汁；玉米粥；（4）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（5）D．

點評 掌握有關(guān)化合價的計算和推斷方法；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、意義及其應用是解決本題的關(guān)鍵．