Question

硝酸易發(fā)生4HNO₃

光照

.

2H₂O+4X↑+O₂↑反應．
（1）硝酸應放在棕色試劑瓶中，原因是

 

；
（2）X的化學式是

 

，你推斷的依據是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據硝酸的性質可知硝酸不穩(wěn)定，易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存；
（2）根據質量守恒定律可知，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據化學方程式和質量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數與反應物各元素的原子個數之差，然后除以4，就是X的化學式中含有的元素的原子個數．據此寫出化學式即可．

解答：解：（1）硝酸不穩(wěn)定，易見光分解，應在棕色瓶中于陰暗處避光保存．故答案為：硝酸見光易分解；
（2）根據化學方程式和質量守恒定律可知，X的化學式中含有的H元素的原子個數為（4-2×2）÷4=0，O元素的原子個數為（4×3-2-2）÷4=2，N元素的原子個數為：4÷4=1，故X的化學式為：NO₂．
故答案為：NO₂，質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變．

點評：本題主要考查學生對硝酸的性質的認識，以及根據化學方程式和質量守恒定律解答問題的能力．