9.請寫出下列物質的化學式
氧化鐵Fe2O3   氧化銅CuO    硫酸H2SO4   碳酸鈣CaCO3
碳酸鈉Na2CO3    硫酸銅CuSO4    硫酸亞鐵FeSO4  氫氧化鈉NaOH
氧化鋁Al2O3    氯化鈣CaCl2    氫氧化鈣Ca(OH)2  硫酸鋅ZnSO4

分析 化合物化學式的書寫一般規(guī)律:金屬在前,非金屬在后;氧化物中氧在后,原子個數(shù)不能漏,正負化合價代數(shù)和為零.

解答 解:氧化鐵中,鐵元素顯+3價,氧元素顯-2價,故填:Fe2O3;
氧化銅中,銅元素顯+2價,氧元素顯-2價,故填:CuO;
硫酸中,氫元素顯+1價,硫酸根顯-2價,故填:H2SO4
碳酸鈣中,鈣元素顯+2價,碳酸根顯-2價,故填:CaCO3
碳酸鈉中,鈉元素顯+1價,碳酸根顯-2價,故填:Na2CO3;
硫酸銅中,銅元素顯+2價,硫酸根顯-2價,故填:CuSO4
硫酸亞鐵中,鐵元素顯+2價,硫酸根顯-2價,故填:FeSO4
氫氧化鈉中,鈉元素顯+1價,氫氧根顯-1價,故填:NaOH;
氧化鋁中,鋁元素顯+3價,氧元素顯-2價,故填:Al2O3;
氯化鈣中,鈣元素顯+2價,氯元素顯-1價,故填:CaCl2
氫氧化鈣中,鈣元素顯+2價,氫氧根顯-1價,故填:Ca(OH)2
硫酸鋅中,鋅元素顯+2價,硫酸根顯-2價,故填:ZnSO4

點評 本題難度不大,掌握化合物化學式的書寫一般規(guī)律(金屬在前,非金屬在后;氧化物中氧在后,原子個數(shù)不能漏,正負化合價代數(shù)和為零)是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
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19.下列溶液一定是飽和溶液的是( 。
A.含溶質較多的溶液B.含溶質較少的溶液
C.顏色很深的溶液D.加入該溶質后不能繼續(xù)溶解的溶液

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20.金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂,所得溶液呈堿性,可使酚酞溶液顯紅色.某同學將鎂條放在水中煮沸,趁熱取出部分溶液,滴加酚酞溶液,變?yōu)榧t色,放置在空氣中一段時間后,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了.
(1)金屬鎂與熱水反應的化學方程式為:Mg+2H2O(熱)=Mg(OH)2+H2↑.;
(2)溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失;
(3)據(jù)你推測,導致溶液堿性變化的原因是:①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小,從而使溶液堿性消失;②;②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失.

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17.如圖所示A~G是初中化學常見的物質.圖中“→”表示轉化關系,“-”表示相互能反應.已知是A人體胃液中含有的酸,G是最輕的氣體,A、B、C、D為四種不同類型的化合物,且A、B中不含相同元素.請回答:
(1)E的化學式為CaO
(2)C、D發(fā)生反應時的化學方程式可能為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.

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4.①生石灰、氯化鈉,②碳酸鈣、氫氧化鈉這兩組物質能用水區(qū)分.

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14.圖示A 與B 反應生成C,其反應前后分子及數(shù)目的變化,則化學方程式中,A,B,C的化學計量數(shù)之比為( 。
A.2:1:2B.1:2:2C.1:1:1D.2:2:3

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1.類推是學習化學的一種重要方法,但盲目類推又可能得出錯誤結論.下列類推正確的是( 。
A.金剛石和石墨都是碳的單質,金剛石十分堅硬,則石墨也十分堅硬
B.化合物都是由不同種元素組成的,不同種元素組成的物質一定是化合物
C.金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于四個,最外層電子數(shù)少于四個的原子,是金屬元素
D.原子和分子均是微觀粒子,原子在化學變化中不能再分,但分子在化學變化中可以再分

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18.化學課上,老師取一段銅絲a g,演示了加熱銅絲的實驗,如圖.
(2)小亮將變黑的銅絲伸入試管內的稀硫酸中,再取出時,銅絲質量變大還是變。繛槭裁?
(3)老師將加熱變黑的銅絲趁熱迅速伸入試管內灼熱的活性炭中,再取出后銅絲表面也變紅了,寫出反應的化學方程式.

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20.常溫條件下,取少量等質量的氫氧化鈣和氫氧化鈉固體,分別投入盛有等質量水的燒杯甲和乙中,攪拌后,還可以向燒杯乙中繼續(xù)投入氫氧化鈉固體并溶解,燒杯甲中底部有較多的氫氧化鈣固體,則說明甲(填“甲”或“乙”,下同)燒杯中的溶液是飽和溶液,乙燒杯中的溶液是不飽和溶液,但乙燒杯的溶液比甲燒杯中的溶液要濃.(提示:常溫時,氫氧化鈣在水中溶解的量遠遠小于氫氧化鈉在相同量的水中溶解的量.)
從該實驗可得出濃溶液、稀溶液與飽和、不飽和溶液的辯證關系:飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液.

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