Question

為了測定石灰石中含CaCO₃ 的質量分數(shù)，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設雜質不和鹽酸反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變?yōu)?08.1g．
（1）反應的化學方程式為______．
（2）生成二氧化碳氣體______g．（提示：可根據(jù)質量守恒定律求出）
（3）12.5g石灰石含CaCO₃______g，石灰石中CaCO₃ 的質量分數(shù)為______．
（4）100g 稀鹽酸中溶質是______，其質量是______g；溶劑是______，其質量是______g．
（5）完全反應后燒杯內還有不溶雜質，燒杯內所得溶液的名稱為______，所得溶液的質量為______g，其中溶質的質量為______g，溶劑的質量為______g．

Answer 1

【答案】分析：石灰石的主要成分碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即反應放出二氧化碳的質量，由該質量利用反應的化學方程式可計算參加反應碳酸鈣的質量、HCl的質量及生成氯化鈣的質量，當兩者恰好完全反應時，反應后的溶液為氯化鈣溶液，利用質量守恒定律，可計算該溶液的質量，再利用溶液由溶質、溶劑兩部分組成，判斷稀鹽酸、氯化鈣溶液中溶質、溶劑的質量．
解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
（3）設反應消耗碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y，生成氯化鈣的質量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73   111   44
x     y     z    4.4g
===
x=10g，y=7.3g，z=11.1g
石灰石中CaCO₃ 的質量分數(shù)=×100%=80%
（4）稀鹽酸即HCl溶液，其溶質為HCl，其質量為7.3g；溶劑為水，其質量=100g-7.3g=92.7g；
（5）由于雜質不和鹽酸反應也不溶解，恰好完全反應后所得溶液為氯化鈣溶液，根據(jù)質量守恒定律，該溶液的質量=108.1g-（12.5g-10g）=105.6g，其中溶質氯化鈣的質量為11.1g，溶劑的質量為105.6g-11.1g=94.5g．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）4.4
（3）10，80%
（4）氯化氫或HCl，7.3，水或H₂O，92.7
（5）氯化鈣（的水）溶液，105.6，11.1，94.5
點評：利用好質量守恒定律，可求出反應生成二氧化碳的質量及反應后所得氯化鈣溶液的質量，體現(xiàn)出分析問題與解決問題的能力．