將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處。
（1）濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見下圖）正確的是_____（填寫“甲”或“乙”）。
（2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化的主要原因是_____________。
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe2O3）， 反應(yīng)的化學方程式是_____________________。
（1）乙
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)氯化氫逸出使鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少
（3）6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

27、將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
（1）濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見圖）正確的是
乙
（填寫“甲”或“乙”）．
（2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化的主要原因是
濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)氯化氫逸出使鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少
．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為 Fe2O3），
反應(yīng)的化學方程式是
6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在一定條件下，同一反應(yīng)進行得快慢與反應(yīng)物溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)成正比．現(xiàn)將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與足量鎂粉反應(yīng)制氫氣．為了使反應(yīng)慢點而又不影響生成氫氣的質(zhì)量，可向稀鹽酸中加入適量的（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知氯化鎂樣品中含有雜質(zhì)氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實驗數(shù)據(jù)見下表）．
第1次 第2次 第3次 第4次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 25 25 25 25
生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）表中x=
5.8
5.8
．
（2）求氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：2011年河北省中考化學模擬試卷（解析版） 題型：填空題

將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
（1）濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和放置天數(shù)關(guān)系的曲線（見圖）正確的是（填寫“甲”或“乙”）．
（2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化的主要原因是．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為 Fe2O3），
反應(yīng)的化學方程式是．

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