（2006?建鄴區(qū)一模）以下是常見的實(shí)驗(yàn)裝置圖
（1）圖中有標(biāo)號(hào)的儀器名稱是：①
酒精燈
酒精燈
②
長頸漏斗
長頸漏斗
（2）制取并收集干燥的CO
2氣體，選用的裝置組合是
BDH或BFH
BDH或BFH
（填裝置字母代號(hào)，下同），檢驗(yàn)是否收集滿的方法是
將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅
將燃著的木條放在瓶口，觀察是否熄滅
．制取該氣體的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；小明建議將稀鹽酸換成濃鹽酸，你認(rèn)為此方法可行嗎？
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
濃鹽酸具有揮發(fā)性，使CO2中混入HCl氣體
濃鹽酸具有揮發(fā)性，使CO2中混入HCl氣體
．
（3）某化學(xué)研究性小組的同學(xué)選用上述裝置對(duì)常見化肥進(jìn)行了探究：
碳酸氫銨（NH
4HCO
3）是一種常見的
氮
氮
肥，受熱易分解生成三種化合物，其中一種是氨氣（NH
3），另兩種可能是
CO2
CO2
、
H2O
H2O
；為了證明此猜想，選擇上述部分裝置，各接口的連接順序是a接
h
h
接
i
i
接
g
g
．
（4）如用H
2O
2和MnO
2制氧氣，應(yīng)選用
B
B
作為發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
．
對(duì)此實(shí)驗(yàn)，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個(gè)問題：
問題①：催化劑MnO
2的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒無影響，我的實(shí)驗(yàn)方案是：每次均用30mL10%的H
2O
2溶液，采用不同量MnO
2粉末做催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）
| 實(shí)驗(yàn)次序 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| MnO2粉末用量（g） |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
0.5 |
0.6 |
0.7 |
0.8 |
| 所用時(shí)間（t） |
17 |
8 |
7 |
5 |
4 |
3 |
2 |
2 |
請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO
2的用量對(duì)反應(yīng)速率有無影響，如果有，怎樣影響？
答：
有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
有影響，在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快
．
問題②：H
2O
2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響，你的實(shí)驗(yàn)方案是：
答：
每次用等量的MnO2，采用足量不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察收集等量氣體時(shí)所消耗的時(shí)間
每次用等量的MnO2，采用足量不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察收集等量氣體時(shí)所消耗的時(shí)間
．
問題③：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請(qǐng)說出你的一個(gè)猜想：
MnO2顆粒大小有關(guān)
MnO2顆粒大小有關(guān)
．
問題④：已知氧氣在該實(shí)驗(yàn)條件下的密度為1.28g/L，若要制取250mL氧氣，計(jì)算理論上至少需要消耗30%的H
2O
2溶液多少克？（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16）
