Question

2．在一燒杯中盛有100g CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中加入80g NaOH溶液時所得溶液的pH等于7 （填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在實驗過程中產生沉淀的總質量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸銅、硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應來確定溶液的酸堿性；從圖中可看出40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸恰好完全反應，40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應．
（2）可利用氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質量求出沉淀氫氧化銅的質量．

解答 解：（1）根據(jù)上圖分析可知：40克氫氧化鈉溶液與混合溶液中硫酸恰好完全反應，40克氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應，反應后所得溶液為硫酸鈉溶液，顯中性，pH=7；
（2）設產生沉淀的質量為x，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
        80    98
     40g×10%  x
$\frac{80}{40g×10%}=\frac{98}{x}$
x=4.9g
答案：（1）等于；
（2）答：生成沉淀的質量為4.9g．

點評 解答本題的關鍵是對圖象的分析，分析圖象題時，要注意起點、終點、轉折點，通常轉折點是恰好完全反應的點，并結合具體反應進行分析；向硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和硫酸都會與氫氧化鈉發(fā)生反應，但硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅沉淀遇到硫酸又會反應生成硫酸銅，所以只要有硫酸存在我們就看不到有沉淀生成，因而我們可以認為氫氧化鈉先與硫酸反應，和硫酸反應完后氫氧化鈉才與硫酸銅反應．