Question

將鋅片分別插入下列溶液中，過幾分鐘取出鋅片，溶液質量減少的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   硫酸銅溶液
3. C.
   硝酸汞溶液
4. D.
   氯化鎂溶液

Answer 1

C
分析：根據金屬和酸反應放出氫氣，以及金屬與鹽溶液的反應的規(guī)律寫出反應的方程式；然后根據物質之間的反應以及反應的化學方程式進行計算．
解答：A、鋅和硫酸反應生成氫氣，根據質量守恒定律可知，生成氫氣的質量比消耗鋅的質量小，溶液質量增加，故A錯誤；
B、Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
65 64
參加反應的鋅為65，生成的銅質量為64，故鋅片的質量減小，則溶液質量增加，故B錯誤；
C、Zn+Hg（NO₃）₂═Hg+Zn（NO₃）₂
65 201
鋅和硝酸汞參加反應的鋅為65，生成的汞質量為201，覆蓋在鋅的表面，使鋅片的質量增加，則溶液質量減少，故C正確；
D、鋅和氯化鎂不發(fā)生發(fā)應，所以溶液質量不變，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了金屬與酸以及與鹽之間反應的質量的計算，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義并結合反應前后物質的質量關系進行．