Question

4．比較、歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽知識(shí)后進(jìn)行了總結(jié)：
（1）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己�有H⁺（填微粒的符號(hào)）．
（2）堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色．
（3）在溶液中與CaCl₂、Ca（NO₃）₂均能反應(yīng)的鹽有Na₂CO₃（任舉一例，寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）下列反應(yīng)中：①金屬氧化物+酸→鹽+水 ②非金屬氧化物+堿→鹽+水 ③酸+堿→鹽+水，屬于中和反應(yīng)的是③（填序號(hào)），試用化學(xué)方程式舉一例：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（5）小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)許多不同類(lèi)別的物質(zhì)反應(yīng)都能生成鹽，于是他構(gòu)建了生成氯化鈉的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．轉(zhuǎn)化①的基本反應(yīng)類(lèi)型屬于置換反應(yīng)．
Ⅱ．物質(zhì)A是常見(jiàn)的堿，寫(xiě)出A的化學(xué)式：NaOH．
Ⅲ．寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅳ．轉(zhuǎn)化⑤的反應(yīng)在醫(yī)療上可用來(lái)治療胃酸過(guò)多．
Ⅴ．寫(xiě)出轉(zhuǎn)化⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的酸的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己�有氫離子，故填：H⁺；
（2）堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，故填：藍(lán)．
（3）碳酸鈉是在溶液中與CaCl₂、Ca（NO₃）₂均能反應(yīng)的鹽，故填：Na₂CO₃；
（4）酸+堿→鹽+水屬于中和反應(yīng)，比如氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：③，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（5）Ⅰ．轉(zhuǎn)金屬鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，基本反應(yīng)類(lèi)型屬于置換反應(yīng)，故填：置換．
Ⅱ．物質(zhì)A是常見(jiàn)的堿，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故是氫氧化鈉，故填：NaOH．
Ⅲ．碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
Ⅳ．碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)在醫(yī)療上可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故填：胃酸過(guò)多．
Ⅴ．硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 掌握常見(jiàn)的酸的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式是正確解答本題的關(guān)鍵．