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12．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液發(fā)生反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．請判斷下列說法中錯誤的是（　�。�
A．該反應屬于復分解反應B．反應前后溶液的pH值降低
C．反應前后，溶液的總質量保持不變D．反應能進行，是因為有沉淀生成

分析 A、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．
B、根據碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性，進行分析判斷．
C、根據碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進行分析判斷．
D、根據復分解反應發(fā)生的條件，進行分析判斷．

解答 解：A、該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項說法正確．
B、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性，反應前后溶液的pH值降低，故選項說法正確．
C、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由質量守恒定律，由于有沉淀生成，則反應前后，溶液的總質量減少，故選項說法錯誤．
D、由復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，該反應能進行，是因為有沉淀生成，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學性質、質量守恒定律、復分解反應的特征與條件是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．銅在潮濕空氣中易生銹，銅銹的成分是Cu2（OH）2CO3，小明設計了一個實驗證明銅生銹是由銅，氧氣和水反應生成的結果．
（1）你認為小明的結論正確嗎？為什么？
（2）你猜測銅生銹還可能有空氣中的什么物質參加反應？并寫出對應的化學方程式．
（3）怎樣防止銅生銹？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．一燒杯中盛有200克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示：請根據題意回答問題：
（1）在實驗過程中，可以看到的明顯實驗現象是先有氣體放出，后有白色沉淀生成．
（2）當滴入Na2CO3溶液至圖中A點時，溶液中的溶質有NaCl和Na2CO3．
（3）計算當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，所得不飽和溶液溶質的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．現有X、銅、鎘（Cd）三種金屬，把X和鎘分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現鎘表面有一層紅色物質析出，而X表面沒有變化，則X、銅、鎘的金屬活性順序為（　　）
A．鎘＞銅＞XB．銅＞鎘＞XC．X＞銅＞鎘D．鎘＞X＞銅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．利用圖線能形象直觀地描述科學現象，已知某固體由MgCl2和NaOH組成，取少量該固體于燒杯中向燒杯中加入足量水攪拌后，觀察到由白色不溶物存在，再向燒杯中滴加稀鹽酸，不溶物質量與滴加稀鹽酸質量關系如圖所示，請解釋曲線變化的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（樣品中所含雜質不溶于水，也不與酸反應），某同學采用如下實驗裝置來研究．

（1）裝置B用來干燥氣體，B中所盛的試劑可以是濃硫酸．
（2）利用如同裝置進行實驗時，下列情況會使碳酸鈣質量分數的測量結果偏小的有③④．
①實驗開始時A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過C裝置速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時，各裝置內還殘留有少量CO2氣體
（3）實驗中取5克礦石樣品，將20克稀鹽酸平均分成4次注入，測量并記錄每次充分反應后裝置C的質量（如表），求出該礦石樣品中碳酸鈣的質量分數．（碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
死眼次數1234
加入稀鹽酸的質量/克5555
充分反應后裝置C的質量/克150.52151.04151.56151.76

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．2015年10月，中國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素（C15H22O5）和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．
（1）從物質的組成看，青蒿素C15H22O5屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）青蒿素C15H22O5中，碳元素、氫元素、氧元素的質量比是90：11：40．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．在高溫條件下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小莉很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣．
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近飄到空中的肥皂泡，有爆鳴聲．說明生成的氣體是       ．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】（1）常見鐵的氧化物的物理性質如下表：
常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
能否被磁鐵吸引否否能
（2）稀鹽酸（或稀硫酸）與鐵反應產生氣體，與鐵的氧化物反應沒有氣體產生．
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe3O4；
猜想二：剩余固體是Fe和Fe3O4．
【實驗探究】根據猜想與假設，設計實驗方案加以檢驗．
實驗操作實驗現象實驗結論
取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸若固體全部溶解，沒有氣泡冒出剩余固體是Fe3O4
【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．濃硫酸和氫氧化鈉都可以作為氣體的干燥劑，但是濃硫酸不能干燥堿性氣體如NH3，氫氧化鈉固體不能干燥酸性氣體如CO2、SO2、HCl（以上填化學式）

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