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12.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液發(fā)生反應的化學方程式:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.請判斷下列說法中錯誤的是( 。
A.該反應屬于復分解反應B.反應前后溶液的pH值降低
C.反應前后,溶液的總質量保持不變D.反應能進行,是因為有沉淀生成

分析 A、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應.
B、根據碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,氯化鈉溶液顯中性,進行分析判斷.
C、根據碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,進行分析判斷.
D、根據復分解反應發(fā)生的條件,進行分析判斷.

解答 解:A、該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應,屬于復分解反應,故選項說法正確.
B、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,氯化鈉溶液顯中性,反應前后溶液的pH值降低,故選項說法正確.
C、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,由質量守恒定律,由于有沉淀生成,則反應前后,溶液的總質量減少,故選項說法錯誤.
D、由復分解反應發(fā)生的條件,若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成,則能發(fā)生化學反應,該反應能進行,是因為有沉淀生成,故選項說法正確.
故選:C.

點評 本題難度不大,掌握鹽的化學性質、質量守恒定律、復分解反應的特征與條件是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.銅在潮濕空氣中易生銹,銅銹的成分是Cu2(OH)2CO3,小明設計了一個實驗證明銅生銹是由銅,氧氣和水反應生成的結果.
(1)你認為小明的結論正確嗎?為什么?
(2)你猜測銅生銹還可能有空氣中的什么物質參加反應?并寫出對應的化學方程式.
(3)怎樣防止銅生銹?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.一燒杯中盛有200克BaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液,混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示:請根據題意回答問題:
(1)在實驗過程中,可以看到的明顯實驗現象是先有氣體放出,后有白色沉淀生成.
(2)當滴入Na2CO3溶液至圖中A點時,溶液中的溶質有NaCl和Na2CO3
(3)計算當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時,所得不飽和溶液溶質的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

20.現有X、銅、鎘(Cd)三種金屬,把X和鎘分別放入硫酸銅溶液中,過一會兒,發(fā)現鎘表面有一層紅色物質析出,而X表面沒有變化,則X、銅、鎘的金屬活性順序為(  )
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.利用圖線能形象直觀地描述科學現象,已知某固體由MgCl2和NaOH組成,取少量該固體于燒杯中向燒杯中加入足量水攪拌后,觀察到由白色不溶物存在,再向燒杯中滴加稀鹽酸,不溶物質量與滴加稀鹽酸質量關系如圖所示,請解釋曲線變化的原因.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(樣品中所含雜質不溶于水,也不與酸反應),某同學采用如下實驗裝置來研究.

(1)裝置B用來干燥氣體,B中所盛的試劑可以是濃硫酸.
(2)利用如同裝置進行實驗時,下列情況會使碳酸鈣質量分數的測量結果偏小的有③④.
①實驗開始時A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過C裝置速度過快,CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時,各裝置內還殘留有少量CO2氣體
(3)實驗中取5克礦石樣品,將20克稀鹽酸平均分成4次注入,測量并記錄每次充分反應后裝置C的質量(如表),求出該礦石樣品中碳酸鈣的質量分數.(碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
死眼次數1234
加入稀鹽酸的質量/克5555
充分反應后裝置C的質量/克150.52151.04151.56151.76

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

4.2015年10月,中國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素(C15H22O5)和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.
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(2)青蒿素C15H22O5中,碳元素、氫元素、氧元素的質量比是90:11:40.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

1.在高溫條件下,鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體.小莉很好奇,設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物.
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(2)探究生成的氣體是什么?
用燃著的木條靠近飄到空中的肥皂泡,有爆鳴聲.說明生成的氣體是       .
(3)探究試管中剩余固體成分是什么?
【查閱資料】(1)常見鐵的氧化物的物理性質如下表:
常見鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
能否被磁鐵吸引
(2)稀鹽酸(或稀硫酸)與鐵反應產生氣體,與鐵的氧化物反應沒有氣體產生.
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引.
【猜想與假設】猜想一:剩余固體是Fe3O4;
猜想二:剩余固體是Fe和Fe3O4
【實驗探究】根據猜想與假設,設計實驗方案加以檢驗.
實驗操作實驗現象實驗結論
取少量黑色固體于試管中,加入足量的稀鹽酸若固體全部溶解,沒有氣泡冒出剩余固體是Fe3O4
【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑.
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3,理由是Fe2O3紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.濃硫酸和氫氧化鈉都可以作為氣體的干燥劑,但是濃硫酸不能干燥堿性氣體如NH3,氫氧化鈉固體不能干燥酸性氣體如CO2、SO2、HCl(以上填化學式)

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