Question

【題目】金屬材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬。

(1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要流程如圖所示，寫出制備工藝的化學方程式:____________，其反應類型是:____________。反應前需向反應器中通入氮氣，目的是____________。

(2)如圖為Mn和CuSO4溶液反應的示意圖，回答下列問題:

①實際與Mn反應的粒子是____________。

②反應中失去電子的粒子是____________。

③由反應可知金屬的活潑性: Mn____________Cu (填“>”或“<”)。

④該反應中化合價沒有改變的元素或根是___________(填對應選項的字母)。

A 錳元素

B 銅元素

C 硫酸根

(3)工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中反應的化學方程式為:__________。

(4)小童要用其它方法驗證銅、鐵、鎂的活動性順序,他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需選的另外兩種溶液是____________溶液和___________溶液。

Answer 1

【答案】FeCl2+H2Fe+2HCl 置換反應 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸 Cu2+ Mn ＞ C Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 硫酸銅 硫酸鎂

【解析】

（1）由題意可知，氯化亞鐵和氫氣在高溫的條件下生成鐵和氯化氫，化學方程式為：FeCl2+H2Fe+2HCl；該反應由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，所以反應前需向反應器中通入氮氣，目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；
（2）①由微粒的變化可知，實際與Mn反應的粒子是：Cu2+；
②由于Mn變成了Mn2+，所以反應中失去電子的粒子是：Mn；
③由反應可知，Mn能將Cu從其鹽溶液中置換出來，金屬的活潑性：Mn＞Cu；
④該反應中化合價沒有改變的是硫酸根。
（3）由于鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，銅是紅色物質(zhì)，所以反應后可留下紅色痕跡，此反應的方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（4）驗證三種金屬的活動性順序一般遵循“三取中”的原則，要驗證銅、鐵、鎂的金屬活動性順序，在有鐵絲的情況下來驗證這三種金屬的活動性順序，還需的另外兩種溶液可以是硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液。