Question

20．化學反應：A+3B═2C+2D，已知A、B相對分子質(zhì)量之比為7：8，當生成8.8gC時需要消耗9.6gB，則反應中，A與D的質(zhì)量比為（　�。�

• A． 7：9
• B． 14：27
• C． 1：3
• D． 44：27

Answer 1

分析 據(jù)化學方程式和A和B的相對分子質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出反應中消耗A的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故反應中生成D的質(zhì)量=A的質(zhì)量+B的質(zhì)量-生成的C質(zhì)量，進而計算出反應中A和D的質(zhì)量比．

解答 解：設(shè)A的相對分子質(zhì)量是7a、則B的相對分子質(zhì)量是8a，設(shè)反應中A的質(zhì)量為x，
  A+3B═2C+2D
 7a  8a×3
  x   9.6g
$\frac{7a}{x}=\frac{8a×3}{9.6g}$
解之得：x=2.8g；
則生成的D質(zhì)量為：2.8g+9.6g-8.8g=3.6g；
則反應中A和D的質(zhì)量比為：2.8g：3.6g=7：9．
故答案為：A．

點評 本題是運用質(zhì)量守恒思想，結(jié)合方程式計算，找出物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．