Question

小華同學用如圖所示裝置進行中和反應實驗，反應后為確定硫酸和氫氧化鈉是否剛好完全反應，他取出一定量反應后的溶液于一支試管中，向其中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。

（1）寫出該中和反應的化學方程式               。

（2）小亮認為小華的結論不準確，他認為除了“恰好中和”外還有第二種可能性，這種可能性是                        。

（3）請你另外設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。填寫下表（選擇甲、乙中的一個作答）：

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
甲			恰好中和
乙			第二種可能性

 

Answer 1

【答案】

（1）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O  

（2）硫酸過量

（3）選擇甲：取樣，滴加紫色石蕊試液       試液不變色   

或：取樣，加入碳酸鈉溶液 無氣泡產生

或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬 無氣泡產生

選擇乙：取樣，滴加紫色石蕊試液       試液變紅色   

或：取樣，加入碳酸鈉溶液   有氣泡產生

或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬 有氣泡產生

【解析】試題分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不變色，不能說明恰好完全反應，因為當酸過量時酚酞也呈無色。探究酸是否過量的方法比較多，可選用指示劑或能與酸反應，且有明顯現(xiàn)象的物質，如碳酸鹽，活潑金屬等。

（1）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，故反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）酸堿反應后加入酚酞呈無色，不一定恰好完全反應，也可能酸過量，因為當酸過量時酚酞也呈無色。

（3）驗證酸是否過量的方法較多，應選擇現(xiàn)象明顯，操作簡便的試劑。

選擇甲：取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變色（因為石蕊的顯色規(guī)律是酸紅堿藍中不變），不變色說明恰好完全反應；

或：取樣，加入碳酸鈉溶液無氣泡產生（因為碳酸鈉溶液與酸能反應產生二氧化碳），無氣泡產生說明酸不過量，恰好完全反應；

或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產生（因為鋅粒等活潑金屬與酸能反應產生氫氣），無氣泡產生說明酸不過量，恰好完全反應。

選擇乙：取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅色（因為石蕊的顯色規(guī)律是酸紅堿藍中不變），變紅色說明酸過量；

或：取樣，加入碳酸鈉溶液有氣泡產生（因為碳酸鈉溶液與酸能反應產生二氧化碳），有氣泡產生說明酸過量；

或：取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產生（因為鋅粒等活潑金屬與酸能反應產生氫氣），有氣泡產生說明酸過量。

考點：本題考查化學實驗方案設計與評價，酸堿指示劑的使用，書寫化學方程式

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中的現(xiàn)象和學過的知識進行分析解答。要熟練掌握酸堿中和的化學方程式，同時學會檢驗酸堿的方法，并注意方法的可行性。