Question

（1）若用氯酸鉀和二氧化錳來制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ，

其中二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)將       。（填“變大”、

“變小”或“不變”）

（2）待固體完全反應(yīng)后通過以下四步實驗操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是

       （填寫選項序號）。

      a．烘干    b．溶解    c．洗滌    d． 過濾

（3）過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是       （填序號）。

        A．酒精燈     B．燒杯     C．玻璃棒     D．漏斗     E．量筒

（4）小麗想要用回收的氯化鉀配制50 g 10℅的氯化鉀溶液。

配制該溶液的操作步驟

①計算：需要氯化鉀固體的質(zhì)量為     g，水     mL（水的密度近似看作1g/cm³ ）   

    ②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用     mL的量筒量取所需的水；

③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分

攪拌；

④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。請在裝有所配制溶液的試

劑瓶（見右圖）標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)信息。

（5）如下圖所示，已知一定質(zhì)量分數(shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸恰好

完全反應(yīng)。求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）  2KClO₃2KCl+3O₂↑   變大 （每空1分，共2分）

（2）bdca （1分）

10% KCl

（3）C（1分）

（4）①5   45    ②50    ④           （4分）

（5）解：56gKOH溶液中KOH的質(zhì)量為56g×10％＝5.6g

設(shè)反應(yīng)后生成KCl的質(zhì)量為x

KOH + HCl = KCl +H₂O  （1分）

     56          74.5

 5.6g          x

56∶74.5 = 5.6g∶x   

   x=7.45g   （1分）

   反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 7.45g                （1分）

                                    74.5g                

    （其它合理解法均可給分）

      答：反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。