Question

25、在我市經(jīng)濟大開發(fā)的進程中，要堅持開發(fā)與環(huán)保并重．某化學課外活動小組在調查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子，經(jīng)查部分物質的溶解性見下表：

	OH-	NO3-	CO32-
K+	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不
Cu2+	不	溶	不

（1）已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是

NO₃^-

．
（2）將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤?nbsp; 混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農田．清液中含有的溶質主要是

KNO₃

（填寫物質的化學式）．
（3）根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液

能

（填“能”或“不能”）發(fā)生復分解反應．若能反應寫出化學方程式（若不能反應則寫出理由）：

Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）離子在溶液中能否共存，取決于離子間能否結合成沉淀、氣體或水，若能結合成沉淀、氣體或水，就不能共存
（2）復分解反應的實質是能結合成沉淀、氣體或水的離子不能共存，可依據(jù)此條原則完成此題．本題中Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
（3）Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中所含的銅離子可以與鋇離子結合成沉淀．

解答：解：
（1）甲車間廢水明顯顯堿性，說明甲車間的廢水中含有OH^-和CO₃^2-，則能和氫氧根離子、碳酸根離子反應的離子一定在乙車間，所以乙車間的廢水中含Ba²⁺、Cu²⁺，故乙車間的廢水中的陰離子為NO₃^-；
（2）甲車間的廢水中的陽離子為K⁺，甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等離子轉化為沉淀除去，剩下的為K^+_和NO₃^-，故物質為硝酸鉀，所以本題答案為：NO₃^-，KNO₃．
（3）Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中所含的銅離子可以與鋇離子結合成沉淀，故能發(fā)生復分解反應，所以本題答案為：能，Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂
故答案為：
（1）NO₃^-
（2）KNO₃
（3）能   Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂

點評：本題考查的是復分解反應的實質，其實質是離子之間的相互反應．完成此類題目，要熟記常見的酸堿鹽在水中的溶解性，以利于判斷反應能否進行．所以要求同學們在平時的學習中要加強知識的儲備，能夠靈活應用．