Question

12．歸納與演繹是重要的科學(xué)方法，也是常用的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．以下是我們熟悉的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置以及凈化裝置（裝置⑦中堿石灰為固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）．請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題
（1）寫出裝置②中的一種儀器的名稱長(zhǎng)頸漏斗或錐形瓶．
（2）寫出用裝置①制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的裝置組合是②③或②⑧（填序號(hào)）．
若要干燥二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選擇以上裝置⑥、⑦中的⑥（填序號(hào)）．
（4）貝貝同學(xué)上網(wǎng)查資料得知：實(shí)驗(yàn)室制取甲烷氣體是用固體醋酸鈉和
堿石灰共同加熱，現(xiàn)欲制取甲烷，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是（填序號(hào)）①．
若用⑧來(lái)收集甲烷，氣體應(yīng)從b（填“a”、“b”）端進(jìn)入收集．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答；
（2）根據(jù)制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱解答．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法解答．
（4）根據(jù)濃硫酸和堿石灰都具有干燥作用，但是二氧化碳只能用濃硫酸干燥；如果用⑧來(lái)收集氣體，密度比空氣大的氣體，從a管進(jìn)入，密度比空氣小的氣體，從b管進(jìn)入解答．

解答 解：
（1）長(zhǎng)頸漏斗或錐形瓶是實(shí)驗(yàn)室常用的儀器，故答案為：長(zhǎng)頸漏斗或錐形瓶；
（2）試管口沒(méi)有棉花團(tuán)，用氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法．如果用⑧來(lái)收集氣體，密度比空氣大的氣體，從a管進(jìn)入，濃硫酸和堿石灰都具有干燥作用，但是二氧化碳只能用濃硫酸干燥；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O、②③或②⑧、⑥
（4）實(shí)驗(yàn)室制取甲烷氣體是用固體醋酸鈉和堿石灰共同加熱，因此需要加熱的裝置；甲烷的密度比空氣小，從b管進(jìn)入；故答案為：①、b
答案：
（1）長(zhǎng)頸漏斗或錐形瓶；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；、②③或②⑧、⑥；
（4）①、b

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是氧氣、二氧化碳和甲烷等氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中．