Question

14．黃銅是銅和鋅的合金，某化學興趣小組的同學在測定黃銅中銅的含量時，取黃銅樣品40g，放入燒杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物的總質量為239.6g，請計算：
（1）產生氫氣的質量是0.4g；
（2）參與反應的稀硫酸中溶質的質量是19.6g；
（3）黃銅中銅的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應硫酸的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，產生氫氣的質量為：200g+40g-239.6g=0.4g；
（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，參加反應的硫酸溶液中溶質的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65     98                     2
x       y                    0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
 x=13g   
y=19.6g        
參加反應的硫酸溶液中溶質的質量為：19.6g；
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：$\frac{40g-13g}{40g}$×100%=67.5%．
故答案為：（1）0.4g；
（2）19.6g；
（3）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．