Question

向34g10%的硝酸銀溶液中先加入14g氯化鋇溶液，氯化鋇完全反應(yīng)后，把沉淀過(guò)濾后除去，然后再向?yàn)V液中加入足量氯化鈉溶液，完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的沉淀充分干燥，稱得質(zhì)量為1.435g，求原氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留至0.1%）

Answer 1

解：設(shè)與氯化鈉溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為x
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
170 143.5
x 1.435g

x=1.7g
則與氯化鋇溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量為34g×10%-1.7g=1.7g
設(shè)與硝酸銀溶液反應(yīng)的氯化鋇質(zhì)量為y
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
208 340
y 1.7g

y=1.04g
×100%=7.4%
答：原氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%．
故答案為：7.4%．
分析：根據(jù)化學(xué)方程式有加入氯化鈉生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算出與氯化鈉溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鋇溶液反應(yīng)的硝酸銀質(zhì)量從而求出原氯化鋇的質(zhì)量，就可以計(jì)算出樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．