實驗室分別用Al、Mg、Fe與足量的鹽酸反應(yīng)制H2，若要使產(chǎn)生的H2質(zhì)量相等，則消耗的Al、Mg、Fe的質(zhì)量比


  1. A.
    27∶36∶84
  2. B.
    1∶1∶1
  3. C.
    3∶2∶2
  4. D.
    27∶24∶56
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、根據(jù)金屬活動順序的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此，你能得到的確切信息是
M的活動性比H強
．
（2）在相同的條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的等量稀硫酸中，觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應(yīng)劇烈程度用“+”表示）：
金屬 反應(yīng)劇烈程度
金屬1 ++++
金屬2 +++
金屬M ++
金屬3 +
   如果上述四種金屬分別是Al，Mg，F(xiàn)e，Zn，你認為金屬M最有可能的是
Zn
．
（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鎂粉，充分反應(yīng)后過濾．若向濾渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡冒出，則濾渣中一定含有的金屬是
Ag
，濾液中一定含有的金屬離子是
Mg2+
（填符號）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

29、根據(jù)金屬活動性順序的相關(guān)知識，回答下列問題．
（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產(chǎn)生，M在金屬活動性順序表中的位置是在氫的
前面
．
（2）在相同條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入同濃度、等體積的稀硫酸中，觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應(yīng)劇烈程度用“+”的多少表示）：

如果上述四種金屬分別是Al、Mg、Fe、Zn，你認為金屬M是
Zn
．
（3）鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的過程如下圖所示：
上述反應(yīng)的化學方程式是
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
，從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化
鋁原子失電子變成鋁離子，銅離子得電子變成銅原子
．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入一些鎂粉，充分反應(yīng)后過濾．若向濾渣中滴加稀鹽酸后沒有氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是
AD
（填字母序號）．
A．濾渣中可能含有銅，濾液中一定含有硝酸鎂
B．濾渣中可能含有銀，濾液中一定沒有硝酸銅
C．濾渣中可能含有鎂，濾液中可能含有硝酸銀
D．濾渣中一定含有銀，濾液中可能含有硝酸銀

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

根據(jù)金屬活動順序的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）將某金屬M加入稀硫酸中，觀察到金屬M表面有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此，你能得到的確切信息是
金屬M排在金屬活動順序表中氫的前面
金屬M排在金屬活動順序表中氫的前面
．
（2）在相同的條件下，把金屬M及另外三種金屬分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的等量稀硫酸中，觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并記錄如下（反應(yīng)劇烈程度用“+”表示）：
金屬 反應(yīng)劇烈程度
金屬1 ++++
金屬2 +++
金屬M ++
金屬3 +
如果上述四種金屬分別是Al，Mg，F(xiàn)e，Zn，你認為金屬M最有可能的是
Zn
Zn
．寫出其中一種金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理均可）
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理均可）
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：典點綜合應(yīng)用創(chuàng)新題新課標9年級化學下 題型：013

實驗室分別用Al、Mg、Fe與足量的鹽酸反應(yīng)制H2，若要使產(chǎn)生的H2質(zhì)量相等，則消耗的Al、Mg、Fe的質(zhì)量比

[　　]

A．27∶36∶84
B．1∶1∶1
C．3∶2∶2
D．27∶24∶56

查看答案和解析>>

同步練習冊答案