Question

下表列出了固體物質(zhì)X在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	46	45	44	39	35	33	30	28	27	26

（1）20℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入40g固體X，充分溶解形成的是

 

（填“飽和”或“不飽和”，下同）溶液，再將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫至60℃，此時(shí)溶液為

 

溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比為

 

（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，X物質(zhì)屬于

 

（填“易溶”“微溶”或“難溶”）物質(zhì)；
（3）通過(guò)對(duì)上表數(shù)據(jù)的分析，物質(zhì)X的溶解度曲線(xiàn)應(yīng)是如圖中的

 

（填“甲”或“乙”）．
（4）交點(diǎn)M的含義

 

；
（5）80℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到60℃時(shí)，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量

 

（填“＞”、“=”或“＜”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度曲線(xiàn)及其作用,物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）觀察圖表可知，20℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度是44g；60℃時(shí)溶解度是30g，而加入的是40g溶質(zhì)，所以是不飽和溶液，可知此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比；
（2）在室溫下溶解度大于10g為易溶物質(zhì)；
（3）該物質(zhì)的溶解度與溫度變化成反比；
（4）兩種物質(zhì)溶解度的交點(diǎn)表示：該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（5）根據(jù)圖象知，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響比較大．

解答：解：（1）20℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度是44g，此時(shí)向盛有100g水的燒杯中加入的X物質(zhì)是40g，所以此時(shí)形成的溶液是不飽和溶液；60℃時(shí)溶解度是30g，而加入的是40g溶質(zhì)，所以是飽和溶液，所以此時(shí)溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：30：100=3：10．
故答案為：不飽和；3：10；
（2）20℃X固體的溶解度是44g＞10g，所以屬于易溶物質(zhì)．
故答案是：易溶；
（3）由圖表中的數(shù)據(jù)知，X固體的溶解度隨著溫度的升高而降低，結(jié)合圖象知，乙符合題意．
故答案是：乙；
（4）圖中交點(diǎn)的含義：60℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等．
故答案是：60℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等；
（5）由圖象知，從80℃降溫到60℃時(shí)，甲物質(zhì)析出的晶體比乙物質(zhì)多，則甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量小于乙溶液的質(zhì)量．
故答案是：＜．

點(diǎn)評(píng)：固體物質(zhì)的溶解度是指：在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．