將HNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液一次性鑒別出來的試劑是


  1. A.
    氯化鉀溶液
  2. B.
    硝酸鈉溶液
  3. C.
    稀鹽酸
  4. D.
    石蕊試液
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、（1）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類． 在Ca、H、O、N四種元素中任意選擇三種元素組成合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式分別填在下面①、②的橫線上
HNO3
、
Ca（OH）2


（2）從①至④的四種物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)，寫一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2HNO3+Ca（OH）2 ═Ca（NO3）2 +2H2O
．
（3）現(xiàn)將H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3三種物質(zhì)同時加入到足量的水中，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀B和無色溶液A，經(jīng)測定溶液A的pH＜7．

①據(jù)此判斷：溶液A中一定存在的離子有
H+、Na+、SO42-
；白色固體B物質(zhì)屬于
純凈物
（填“純凈物”或“混合物”）．
②寫出測定溶液A酸堿度的方法
用玻棒沾取溶液A滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)二模）以下均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，由H、C、N、O、S、Na、Ca、Fe等元素中的一種或幾種組成，化學(xué)小組做了如圖1實驗，請回答：

（1）甲組同學(xué)實驗中觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色，則發(fā)生反應(yīng)的方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
（2）乙組同學(xué)通過實驗發(fā)現(xiàn)五種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示，“--”兩端的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)．
若A～E分別屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的四種類別，且有黑色固體、白色固體、黃色溶液、大量氣泡等現(xiàn)象產(chǎn)生，則C的化學(xué)式為
H2SO4
H2SO4
，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）丙組同學(xué)按圖2進行實驗，先關(guān)閉彈簧夾K，將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將乙中的液體擠出，打開彈簧夾K，燒杯③中液體倒流入錐形瓶中，且錐形瓶底部溶液由紅色變?yōu)闊o色，無其它明顯現(xiàn)象．請將下表中的試劑補充完整．
滴管甲 燒杯① 滴管乙 燒杯② 錐形瓶中溶液 燒杯③
試劑 H2O
NaOH或CaO
NaOH或CaO
H2O
H2O
NH4NO3
NH4NO3
含酚酞的堿溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液
含酚酞的堿溶液（或含酚酞的NaOH溶液或含酚酞的Ca（OH）2溶液
H2SO4或HNO3
H2SO4或HNO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
（一）有關(guān)資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶
解
度
/g		 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2SO4 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
CaCl2 59.5 65.0 74.5 100 116
MgCl2 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
8.8%
8.8%
（精確到0.1%）．
（二）生產(chǎn)工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
Na2SO4
Na2SO4
；
（3）反應(yīng)器中的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
，可重復(fù)利用的是
CO2（或NaCl）
CO2（或NaCl）
（水除外，只需一種）；
（4）在反應(yīng)器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
．
（三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
（5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
8.8g
8.8g
．
（7）請通過計算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級為
優(yōu)等
優(yōu)等
品．
 工業(yè)純堿標準（Na 2CO3%≥）
 優(yōu)等品  一等品  合格品
 99.2  98.8  98.0

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?黑龍江）甲、乙兩組離子，甲組有：Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+，乙組有：Cl-、OH-、CO32-、SO42-．A、B、C、D四種化合物都是由甲、乙兩組離子中各一種構(gòu)成，根據(jù)現(xiàn)象推斷：
①將4種化合物同時溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物質(zhì)不溶．
②將B溶于水時，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
③將B、D同時溶于水時，向溶液中加入AgNO3，溶液產(chǎn)生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
④將D溶于水后，向溶液中加C，微熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象推斷四種化合物的化學(xué)式．
A
BaSO4
BaSO4
；B
Na2CO3
Na2CO3
；C
Ca（OH）2
Ca（OH）2
；D
NH4Cl
NH4Cl
；實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀是
Ag2CO3、AgCl
Ag2CO3、AgCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源：黑龍江 題型：問答題

甲、乙兩組離子，甲組有：Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+，乙組有：Cl-、OH-、CO32-、SO42-．A、B、C、D四種化合物都是由甲、乙兩組離子中各一種構(gòu)成，根據(jù)現(xiàn)象推斷：
①將4種化合物同時溶于水，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后，只有A物質(zhì)不溶．
②將B溶于水時，溶液的pH值大于7，向B中加入C溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
③將B、D同時溶于水時，向溶液中加入AgNO3，溶液產(chǎn)生白色沉淀，向沉淀中加入稀HNO3沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
④將D溶于水后，向溶液中加C，微熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象推斷四種化合物的化學(xué)式．
A______；B______；C______；D______；實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀是______．

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