Question

【題目】

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）	100	100	100	100
剩余固體質(zhì)量（g）	87	74	67.5	67.5

（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為 ．
A.銅
B.鋅
C.銅和鋅
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅：m鋅： ．
（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ， 并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）27：13
（3）19.6%,
【解析】（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應(yīng)，第2次加入稀硫酸完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說明第二次反應(yīng)后剩余固體中仍有鋅；；
（2）第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說明鋅已完全反應(yīng)剩余固體全部是銅，故銅的質(zhì)量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為：67.5g：（100g﹣67.5g）=27：13；所以答案是：27：13；
（3）第二次加入稀硫酸固體質(zhì)量減少說明在第一次中固體鋅過量，酸完全反應(yīng)；可根據(jù)第一次物質(zhì)的量進行計算；

設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y；

Zn + H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑
65 98 2
100g-67.5g x y

=

x=19.6g y=1g

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=19.6%
設(shè)完全反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是z
13g：100g=（100g-67.5g）：z 解得z=250g．
由上計算可知，完全反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量是250g，生成的氫氣的質(zhì)量是1g，可作出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖如下：

所以答案是：（1）C；（2）27：13；（3）19.6%；見解析.

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．