Question

某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)？（寫字母即可）
（3）若C中加入的是生銹的鐵釘，反應(yīng)過程可能涉及多個(gè)反應(yīng)．請(qǐng)寫出其中有水生成的化學(xué)方程式．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對(duì)問題進(jìn)行判斷分析即可；

解答：解：
（1）由于在金屬活動(dòng)性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍(lán)色的硝酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
（2）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)是A、B，因?yàn)橛葾知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動(dòng)性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動(dòng)性鐵＞銅，所以可得活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀；
（3）若C中加入的是生銹的鐵釘，鐵釘表面可能有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，而鐵也與稀硫酸反應(yīng)；故其中化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；而其中有水生成的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：
（1）銅絲表面附著一層銀白（或銀灰）色固體，溶液變?yōu)樗{(lán)色；
（2）A、B；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序類問題時(shí)，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，即選取活動(dòng)性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)．