Question

（1）圖1是探究物質燃燒條件的3個對比實驗．根據各實驗得到相應的燃燒條件有：

實驗1
實驗2
實驗3

（2）當劃火柴時，人們發(fā)現火焰在上直立火柴，火焰會慢慢熄滅，若慢慢傾斜倒立火柴，則燃燒更旺（如圖2），原因是：

 

；
（3）紙火鍋（圖3）在京城悄然興起，這種紙火鍋精巧漂亮，白色的底襯著火鍋食料，干凈、醒目；紙火鍋在使用時無煙、無味；不會被火點燃．紙火鍋燒不著的原因是

 

．人們常使用固體酒精做為紙火鍋加熱的熱源．小剛觀察到服務員用蓋子熄滅固體酒精．服務員利用的滅火原理是

 

．小剛無意中發(fā)現，將飲用的某品牌碳酸飲料所放出的氣體噴在了燃燒著的固體酒精上，火焰熄滅．
【猜想與假設】
根據上述現象推測，該氣體是

 

，該氣體所具有的性質是

 

．
【實驗驗證】
將該氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，該反應的化學方程式是

 

．
（4）小莉同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？
【查閱資料】小莉查閱資料，記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是

 

；
【提出猜想】分析資料，小莉認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的

 

反應生成的；
【實驗探究】小莉設計實驗證實了自己的猜想，她的方案可能

 

；
【實驗結論】根據小莉的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程：

 

、

 

；
【反思評價】通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識．

Answer 1

分析：（1）燃燒的條件是：物質具有可燃性，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，水在滅火時起到降溫的作用；
（2）根據燃燒的條件分析；
（3）根據燃燒的條件，滅火的原理及二氧化碳的性質，進行分析解答本題；
（4）【查閱資料】根據質量守恒定律確定產物中一定不存在氯化鎂；
【提出猜想】根據空氣的成分和固體的顏色判斷淡黃色固體的來源；
【實驗探究】根據在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體，可采取在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現象的方法；
【實驗結論】根據反應的反應物、生成物和反應條件書寫方程式；
【反思與評價】根據鎂可以在氮氣中燃燒這一特殊性質分析回答．

解答：解：（1）實驗1：探究的是燃燒時物質必須具有可燃性，實驗2：探究的是要燃燒可燃物必須與氧氣接觸，實驗3：探究的是要燃燒溫度必須達到可燃物的著火點，故填：

實驗1	物質具有可燃性
實驗2	可燃物與氧氣接觸
實驗3	溫度達到可燃物的著火點

（2）當劃火柴時，人們發(fā)現火焰在上直立火柴，火焰會慢慢熄滅，若慢慢傾斜倒立火柴，則燃燒更旺，原因是：如果火焰在上直立火柴，則火柴梗的溫度達不到其著火點，容易熄滅．如果火焰在火柴梗的下方，燃燒產生的熱量充分的給火柴梗加熱，很容易使溫度達到火柴梗的著火點．
故答案為：如果火焰在上直立火柴，則火柴梗的溫度達不到其著火點，容易熄滅．如果火焰在火柴梗的下方，燃燒產生的熱量充分的給火柴梗加熱，很容易使溫度達到火柴梗的著火點．
（3）根據燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物②氧氣或空氣③達到燃燒所需的最低溫度即著火點，紙火鍋在使用時不會被火點燃．燒不著的原因是：溫度未達到紙的著火點；
根據滅火原理：破壞燃燒的一個條件使燃燒停止，就可以達到滅火的目的．滅火的原理：①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離②隔絕氧氣或空氣③使溫度降到可燃物的著火點以下，可知用蓋子熄滅固體酒精，利用的滅火原理是：使可燃物與空氣隔絕；
根據二氧化碳的性質：不能燃燒，也不支持燃燒，噴在了燃燒著的固體酒精上，火焰熄滅；
二氧化碳通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，反應的化學方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：溫度未達到紙的著火點；使可燃物與空氣隔絕；二氧化碳；不能燃燒，也不支持燃燒；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）【查閱資料】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產物中一定不存在氯化鎂；
【提出猜想】空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的．
【實驗探究】由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，可用在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現象的方法．
【實驗結論】鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，化學方程式為：2 Mg+O₂ 

點燃  .

2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，化學方程式：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
【反思與評價】一般情況下，氧氣有助燃性，可以支持燃燒，而該題中顯示鎂在氮氣中也可以燃燒，所以啟示為：物質不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質的燃燒．
故答案為：【查閱資料】空氣中沒有氯氣，根據質量守恒定律不可能生成氯化鎂；
【提出猜想】氮氣；
【實驗探究】在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現象的方法；
【實驗結論】2Mg+O₂ 

點燃  .

2MgO；3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂；
【反思與評價】燃燒不一定要有氧氣參加．

點評：正確理解質量守恒定律的內容，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關鍵，書寫化學方程式一定要確定反應物和生成物的化學式，不要忘記配平和條件．