Question

13．在化學興趣活動中，某小組的同學在實驗室用含有少量生石灰的NaCl固體配制一定質量分數的NaCl溶液．實驗步驟如圖所示：

請回答：
（1）在“固體樣品”中加入水時所發(fā)生反應的化學方程式為；
（2）“溶液A”中所含溶質為（填化學式），加入“過量Na₂CO₃”所發(fā)生反應的化學方程式為；
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有；
（4）加入“適量HCl”的目的；
（5）“操作3”的名稱是；
（6）若要配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，除要用到如圖儀器外，還需要的玻璃儀器是．

Answer 1

【答案】分析：用含有少量生石灰的NaCl固體配制一定質量分數的NaCl溶液需要除去生石灰以得到純凈的食鹽，食鹽中含有少量的生石灰，加入水后會與水反應生成氫氧化鈣，可以使用碳酸鈉除去氫氧化鈣，此時反應生成碳酸鈣沉淀，可以經過濾除去，所得濾液中含有氯化鈉和多余的碳酸鈉以及生成的氫氧化鈉，可以加入適量的鹽酸除去，經蒸發(fā)得到氯化鈉．
解答：解：（1）“固體樣品”中加入水時，生石灰會與水反應生成熟石灰，所以本題答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）固體中加入水后生成氫氧化鈣，所以溶液A中含有的溶質為氫氧化鈣和氯化鈉，加入碳酸鈉后，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以本題答案為：Ca（OH）₂、NaCl，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）操作2為過濾，所以需要使用漏斗，故本題答案為：漏斗；
（4）經過濾操作得到的溶液B含有碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鈉，加入鹽酸可與碳酸鈉和氫氧化鈉發(fā)生反應從而除去．所以本題答案為：除去B溶液中的NaOH和Na₂CO₃雜質；
（5）經操作3得到了食鹽晶體，該操作為蒸發(fā)，所以本題答案為：蒸發(fā)；
（6）根據圖示儀器，結合溶液配制時所需的儀器可知，缺少的儀器是量筒，所以本題答案為：量筒．
點評：本題綜合考查了物質的除雜和溶液的配制，完成物質除雜的題目時，要根據所含有的雜質，選擇合適的除雜試劑，反應后生成的物質應該容易除去．所以要求同學們在平時的學習中要加強重要物質性質的理解與應用．