Question

2．現(xiàn)有一包不知其具體成份的藥包，其中可能含有的成份有BaCl₂，BaSO₄，Ba（NO₃）₂，Ba（OH）₂，MgCl₂，AgNO₃六種中的一種或一種以上的物質(zhì)，則根據(jù)提示回答下列問題：
（1）加入HCl有白色沉淀產(chǎn)生；（2）滴入紫色石蕊試劑變紅；（3）加入Na₂CO₃溶液有氣泡和沉淀產(chǎn)生
①物質(zhì)中可能有硫酸鋇，物質(zhì)中一定有硝酸銀、硝酸鋇，物質(zhì)中一定沒有氫氧化鋇、氯化鎂、氯化鋇．
②反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式（任寫四個）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃、Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓、2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸鋇難溶于水，鹽酸能使紫色石蕊變紅色，鹽酸和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，氯化鎂會與硝酸銀生成氯化銀沉淀，氫氧化鋇和鹽酸會發(fā)生中和反應(yīng)等知識進(jìn)行分析．

解答 解：①硫酸鋇難溶于水，鹽酸能使紫色石蕊變紅色，鹽酸和硝酸銀會生成氯化銀沉淀，氯化鎂會與硝酸銀生成氯化銀沉淀，氫氧化鋇和鹽酸會發(fā)生中和反應(yīng)．
取樣品，加入HCl有白色沉淀產(chǎn)生，滴入紫色石蕊試劑變紅，硝酸銀和鹽酸會生成氯化銀沉淀和硝酸，所以物質(zhì)中一定含有硝酸銀，氯化鋇、氯化鎂和硝酸銀不能共存，鹽酸和氫氧化鋇不能共存，所以一定不含氫氧化鋇、氯化鎂、氯化鋇，加入Na₂CO₃溶液有氣泡和沉淀產(chǎn)生，所以一定含有硝酸鋇，硫酸鋇難溶溶于水，所以可能含有硫酸鋇；
②鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，
碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，
氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，化學(xué)方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，
鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，化學(xué)方程式為：2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．
故答案為：①硫酸鋇，硝酸銀、硝酸鋇，氫氧化鋇、氯化鎂、氯化鋇；
②HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃，Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃，BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可．