Question

某煉鐵廠用赤鐵礦石（除氧化鐵外，其他成分不溶于水，也不與酸反應(yīng)）煉鐵，現(xiàn)要測(cè)定該赤鐵礦中氧化鐵的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將20g赤鐵礦石粉末加入100g29.4%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．回答下列問題：
（1）配制100g29.4%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為

 

g；
（2）寫出上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）列出求解20g赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量（X）的比例式

 

；
（4）此赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（5）向反應(yīng)后所得溶液中加入44g水，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）配制溶液時(shí)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變即可列等式求解；
（2）赤鐵礦的組要成分是氧化鐵，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)量時(shí)，帶入方程式計(jì)算的必須是完全反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，lOOg的29.4%的稀硫酸在計(jì)算是必須算出硫酸的質(zhì)量在帶入方程式；
（4）混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該物質(zhì)的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

，由（3）求出氧化鐵的質(zhì)量，帶入上式即可求解；
（5）最終所得溶液為硫酸鐵溶液，溶質(zhì)質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式求出，溶液質(zhì)量為：16g+100g+44g=160g，據(jù)此可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）需98%的濃硫酸的質(zhì)量=

100g×29.4%

98%

=30g；
（2）稀硫酸溶解赤鐵礦的化學(xué)方程式是：3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）設(shè)反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量是x，生成的硫酸鐵質(zhì)量是y
    3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
    294     160    400 
100g×29.4%  x      y

294

100g×29.4%

=

160

x

=

400

y

x=16g     y=40g
（4）此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16g

20g

×100%=80%
（5）所得溶液質(zhì)量為：16g+100g+44g=160g
故最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

40g

160g

×100%=25%
故答案為：（1）30；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）

294

100g×29.4%

=

160

x

；（4）80%；（5）25%；

點(diǎn)評(píng)：該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．