胃酸過多的病人,其胃液的pH較正常人的要
(填“高”或“低”下同),服用含氫氧化鋁的藥物后,pH會變
,原因是(用化學方程式表示)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
分析:根據(jù)已有的知識進行分析,酸性溶液的pH小于7,酸性越強,pH越低,氫氧化鋁能與酸反應生成鹽和水.
解答:解:胃酸過多的病人,由于酸性強于正常人的胃液,導致其pH比正常人的低,服用含氫氧化鋁的藥物,會導致酸性減弱,pH變大,氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水,故填:低,大,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.
點評:本題考查溶液酸堿性與pH的關系以及酸堿之間的反應,完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行.書寫反應的化學方程式要注意配平.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

14、胃酸過多的病人服用藥物“胃舒平”(主要成分氫氧化鋁)可緩解病情,其原理是Al (OH )3+3HCl═AlCl3+3H2O,該反應類型是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(1)某氧化物既能跟某些金屬氧化物反應,又能跟某些非金屬氧化物反應,但反應后都不生成鹽.請寫出該氧化物分別與金屬氧化物、非金屬氧化物反應的化學方程式各一例:
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
,
CO2+H2O=H2CO3 (答案合理均可)
CO2+H2O=H2CO3 (答案合理均可)

(2)人的胃液中含有少量某種酸,可以幫助消化,這種酸是
鹽酸
鹽酸
(填名稱).胃酸過多的病人,可服用胃舒平(有效成分是氫氧化鋁),其原理用化學方程式表示為
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
,也可以服用含小蘇打(NaHCO3)的藥品,其原理用化學方程式表示為
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

(3)若10g碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應,則在100g稀鹽酸中,溶質(zhì)的化學式為
HCl
HCl
,其質(zhì)量為
7.3
7.3
g;完全反應后,所得溶液的質(zhì)量為
105.6
105.6
g.

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科目:初中化學 來源:三點一測叢書 九年級化學 (下) 人教版 題型:022

人的胃液里含有少量的鹽酸、可以幫助消化.胃酸過多的病人常服胃舒平(主要成分是氫氧化鋁)或內(nèi)服墨魚骨粉(主要成分是碳酸鈣)進行治療.其原理可分別用化學方程式表示為________、________

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)某氧化物既能跟某些金屬氧化物反應,又能跟某些非金屬氧化物反應,但反應后都不生成鹽.請寫出該氧化物分別與金屬氧化物、非金屬氧化物反應的化學方程式各一例:CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2,CO2+H2O=H2CO3 (答案合理均可)CO2+H2O=H2CO3 (答案合理均可).
(2)人的胃液中含有少量某種酸,可以幫助消化,這種酸是鹽酸鹽酸(填名稱).胃酸過多的病人,可服用胃舒平(有效成分是氫氧化鋁),其原理用化學方程式表示為3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,也可以服用含小蘇打(NaHCO3)的藥品,其原理用化學方程式表示為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
(3)若10g碳酸鈣與100g稀鹽酸恰好完全反應,則在100g稀鹽酸中,溶質(zhì)的化學式為HClHCl,其質(zhì)量為7.37.3g;完全反應后,所得溶液的質(zhì)量為105.6105.6g.

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科目:初中化學 來源:2010年福建省泉州市豐澤區(qū)初中學業(yè)質(zhì)量檢查化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(2010?豐澤區(qū)質(zhì)檢)胃酸過多的病人服用藥物“胃舒平”(主要成分氫氧化鋁)可緩解病情,其原理是Al (OH )3+3HCl═AlCl3+3H2O,該反應類型是( )

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