微粒結(jié)構(gòu)示意圖和分別表示

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A．兩種元素的原子

B．兩種元素的離子

C．一種元素的兩種離子

D．一種元素的原子和離子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)微粒模型觀察與比較．如右圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子；每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉．因?yàn)?個電子的質(zhì)量大約為1個質(zhì)子或中子質(zhì)量的
11836
，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上．

（1）請你畫出微粒結(jié)構(gòu)示意圖Na+
；Cl
 

（2）若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
①m（Na）
 
m（Na+）；②r（Cl）
 
r（Cl-）；
③r（Na）
 
r（Cl）；④r（Na+）
 
r（Cl-）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?福州質(zhì)檢）I、如圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖1、2回答問題：
（1）
40
40
℃時，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度相等．
（2）使甲物質(zhì)從60℃的飽和溶液中結(jié)晶析出的最好方法是
降溫
降溫
．
（3）80℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，觀察到的現(xiàn)象如圖2所示．
A
A
（填A(yù)或B）燒杯中的溶液一定達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
23.1%
23.1%
．要使A燒杯中的剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的一種方法是
加溶劑（或降溫）
加溶劑（或降溫）
．
II、鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的信息如圖3、5所示：
（1）鍶屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）鍶元素相對原子質(zhì)量為
87.62
87.62
．
（3）從圖3中可獲取的一條信息是
鍶元素核電荷數(shù)為38（合理答案均可）
鍶元素核電荷數(shù)為38（合理答案均可）
．
（4）圖4所表示的微粒的化學(xué)符號是
Sr2+
Sr2+
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如果對下表中的化學(xué)方程式或微粒結(jié)構(gòu)示意圖分別進(jìn)行對比分析，你會發(fā)現(xiàn)它們有許多相同之處，也有不同之處，請你各寫出兩點(diǎn)相同之處和一點(diǎn)不同之處
 化學(xué)方程式  微粒結(jié)構(gòu)示意圖
 H2CO3═CO2↑+H2O
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O		  
 （1）相同之處
都是分解反應(yīng)
都是分解反應(yīng)
、
都生成水和二氧化碳
都生成水和二氧化碳

（2）不同之處
碳酸分解不需要加熱，堿式碳酸銅分解需要加熱
碳酸分解不需要加熱，堿式碳酸銅分解需要加熱
  （1）相同之處
都是兩個電子層
都是兩個電子層
、
各層上的電子數(shù)相同
各層上的電子數(shù)相同

（2）不同之處
1個是氖原子，1個是鎂離子
1個是氖原子，1個是鎂離子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

I、如圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請結(jié)合圖1、2回答問題：
（1）______℃時，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度相等．
（2）使甲物質(zhì)從60℃的飽和溶液中結(jié)晶析出的最好方法是______．
（3）80℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)分別加入盛有100g水的燒杯中充分溶解，觀察到的現(xiàn)象如圖2所示．______（填A(yù)或B）燒杯中的溶液一定達(dá)到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．要使A燒杯中的剩余的固體繼續(xù)溶解，可采用的一種方法是______．
II、鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的信息如圖3、5所示：
（1）鍶屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）鍶元素相對原子質(zhì)量為______．
（3）從圖3中可獲取的一條信息是______．
（4）圖4所表示的微粒的化學(xué)符號是______．

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