Question

長(zhǎng)期飲用溶有較多鈣、鎂離子的水容易引起結(jié)石病癥，加熱可使水中鈣、鎂離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?#8212;水垢，它的主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂。為確定水垢的成分，社會(huì)實(shí)踐小組進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：

①稱取5g水垢樣品研碎后放入100mL燒杯中，然后注入50 g 10%的稀鹽酸；

②反應(yīng)停止后，反應(yīng)混合物的質(zhì)量共減少1.54g；

③另取少量水垢放入實(shí)驗(yàn)②的混合液中，有氣泡產(chǎn)生。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：

（1）實(shí)驗(yàn)③的目的是                                   ；

（2）計(jì)算水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，計(jì)算結(jié)果精確到0.01）。

Answer 1

【解析】：CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)放出CO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)混合物的質(zhì)量減少的1.54g為二氧化碳；另取少量水垢放入實(shí)驗(yàn)②的混合液中，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鹽酸過(guò)量，水垢中的碳酸鈣完全反應(yīng)。

答案：（1）證明水垢完全反應(yīng)，酸有剩余。

(2) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律知生成二氧化碳的質(zhì)量為1.54g

解：設(shè)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100                            44

X                             1.54g

=

X=3.5g

水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

×100%=70%

答：水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%