Question

17、請回答有關(guān)金屬活動性的問題：
（1）在Mg和Fe中，活動性較強(qiáng)的是

Mg

；
（2）Mn的活動性比Fe強(qiáng)，由此可知Mn與稀鹽酸

能

（填：“能”或“不能”）反應(yīng)；
（3）用Fe和一種鹽溶液驗證Fe比Cu活潑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，Mg＞Fe＞氫＞Cu，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，Mg＞Fe，所以本題答案為：Mg；
（2）在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞氫，Mn的活動性比Fe強(qiáng)，則Mn＞氫，所以錳能與鹽酸反應(yīng)，所以本題答案為：能；
（3）Fe＞Cu，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以使用鐵與硫酸銅反應(yīng)來驗證鐵與銅的順序，所以本題答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行．