Question

2．2.4g鐵和鎂的混合物，與50.0g鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　�。�

• A． 5.0%
• B． 10.0%
• C． 15.0%
• D． 16.0%

Answer 1

分析 運(yùn)用假設(shè)法，利用鐵和鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，就可計(jì)算出鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍，據(jù)此即可正確選擇．

解答 解：①設(shè)2.4g全是鎂，此時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量最大，則消耗鹽酸的質(zhì)量為x，
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24  73
2.4g x
$\frac{24}{2.4g}$=$\frac{73}{x}$
解之得：x=7.3g，
則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{50.0g}$×100%=14.6%；
②如果全是Fe，此時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量最小，則消耗鹽酸質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73
2.4g y
$\frac{56}{2.4g}$=$\frac{73}{y}$
解之得：y≈3.1g，
則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.1g}{50.0g}$×100%=6.2%．
所以鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)在6.2%和14.6%之間．
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．