Question

7．食鹽是一種重要的化工原料．請回答下列問題．
（1）請完善如圖1實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟．
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗．
②在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如圖2．
①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl（用化學方程式表示）
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na₂CO₃（用化學式表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項進行分析；
（2）①根據(jù)碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
②根據(jù)題中加入的各種除雜試劑進行分析．

解答 解：（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；
（2）①碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
故答案為：（1）①漏斗；
②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；
（2）①Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
②NaOH、NaCl、Na₂CO₃．

點評 海水的綜合利用是初中化學中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關的實驗操作，藥品的選用，化學方程式的書寫等都是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，同學們一定要對此內(nèi)容了然于心．