Question

【題目】下圖為初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生與收集裝置．

（1）寫出上圖中帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：① ， ②。
（2）寫出用過(guò)氧化氫溶液制氧氣的文字表達(dá)式： ， 若用F裝置收集氧氣，如何驗(yàn)滿。
（3）實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣（NH3），則制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用。（填字母）
收集氨氣的裝置只能用D，而不能用C或E，由此可知氨氣應(yīng)具有的性質(zhì)是。
（4）小華欲用F裝置收集一瓶干燥的氨氣，則氣體應(yīng)從（選填“a”或“b”）口進(jìn)入。
（5）已知化肥硝酸銨的化學(xué)式（NH4NO3），試求：
①硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為；
②為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5kg氮元素，則需要多少千克硝酸鉀？（寫出步驟）

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈,長(zhǎng)頸漏斗
（2）過(guò)氧化氫 水+氧氣,將帶火星的木條放在b口處,若木條復(fù)燃,說(shuō)明已收集滿
（3）A,密度比空氣小且易溶于水
（4）b
（5）7：1：12,硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14×2+1×4+16×3=80,故硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%；再根據(jù)表達(dá)式：元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故需要硝酸銨的質(zhì)量為3.5kg÷35%=10kg
【解析】（1）常見儀器的識(shí)記：①酒精燈 ； ②長(zhǎng)頸漏斗；
（2）過(guò)氧化氫溶液制氧氣的文字表達(dá)式：過(guò)氧化氫水+氧氣；若用F裝置收集氧氣，由于氧氣的密度比空氣大，故氣體a端進(jìn)氣b端出氣，故驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在b口處，若木條復(fù)燃，說(shuō)明已收集滿；
（3）氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣（NH3），屬于“固固加熱型”，故制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選A ；氣體收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，收集氨氣的裝置只能用D，而不能用C或E，由此可知氨氣應(yīng)具有的性質(zhì)是：密度比空氣小且易溶于水；
（4）小華欲用F裝置收集一瓶干燥的氨氣，由于氨氣的密度比空氣小，故氣體應(yīng)從短管，即b端通入；
（5）①硝酸銨NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比=14×2:1×4:16×3= 7：1：12；
硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14×2+1×4+16×3=80，故硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%；

再根據(jù)表達(dá)式：元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故需要硝酸銨的質(zhì)量為3.5kg÷35%=10kg.

故答案為：（1）①酒精燈； ②長(zhǎng)頸漏斗；（2）過(guò)氧化氫水+氧氣；將帶火星的木條放在b口處，若木條復(fù)燃，說(shuō)明已收集滿；（3）A； 密度比空氣小且易溶于水；（4）b；（5）7：1：12；10．
（1）根據(jù)常用儀器的名稱解答即可；
（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可判斷反應(yīng)的發(fā)生裝置；收集氨氣的裝置只能用D，而不能用C或E，可知氨氣的密度比空氣小且易溶于水，據(jù)此解答即可；
（3）根據(jù)圖示可分析得：A為固體加熱制取氣體的裝置．B用于固體與液體不加熱制取氣體的反應(yīng)．C為排水法收集氣體的裝置，所收集氣體要不溶于水不與水反應(yīng)．D為向下排空氣法收集氣體的裝置，所收集的氣體密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)．E為向上排空氣法收集氣體的裝置，所收集的氣體密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)，據(jù)此解答即可；
（4）根據(jù)氣體的密度和水溶性，選擇收集方法，據(jù)此解答即可；
（5）元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答即可．