Question

某溶液含有H^＋、Na^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－、OH^－、NO、CO中的幾種離子。經(jīng)檢測pH＝13，取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有的離子是________；可能含有的離子是________________。

Answer 1

pH=13，說明溶液中一定含有OH^-，則Mg²⁺、Fe³⁺、H⁺不能存在，因為Mg²⁺、Fe³⁺會與氫氧根離子產(chǎn)生沉淀，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生水；則陽離子只剩余了鈉離子，故一定含有鈉離子；
當(dāng)取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明CO₃^2-不存在，因為碳酸根離子與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；
繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則說明由氯離子，但是氯離子是原溶液的還是鹽酸中的就不能確定了；
故一定含有的是：Na⁺和OH^-；可能含有的離子是Cl^-和NO₃^-；
故答案為：Na⁺和OH^-；Cl^-和NO₃^-．