Question

12．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g．完成下列計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結(jié)果偏大，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致測得的二氧化碳質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳而使反應(yīng)后質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律可計算放出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為80g+30g-101.2g=8.8g；
（2）設(shè)30g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
 x                                     8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
所以蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{30g}$×100%=66.7%；
（3）實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結(jié)果偏大，原因是：濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致測得的二氧化碳質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．
故答案為：（1）8.8g；
（2）所以蛋殼中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致測得的二氧化碳質(zhì)量偏大，最終導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．