為了檢驗(yàn)長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì),可選擇三種不同物質(zhì)類別(酸、堿、鹽)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你寫出所選試劑的化學(xué)式:
酸________,堿________,鹽________.
答案:酸:HCl(或H2SO4等),堿:Ca(OH)2[或Ba(OH)2],鹽:Ba(NO3)2(或BaCl2) 【過程探究】此題是一個(gè)物質(zhì)檢驗(yàn)題,要檢驗(yàn)的是CO.此題的綜合性較強(qiáng),敞口放置的氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳,生成碳酸鈉: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,NaOH與鹽酸反應(yīng)無顯著現(xiàn)象,Na2CO3與鹽酸反應(yīng)會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w,由此可以檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì): NaOH+HCl=NaCl+H2O(無顯著現(xiàn)象) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(有氣體放出) 檢驗(yàn)CO常用的方法是加入鹽酸看是否有CO2產(chǎn)生.而此題要求選擇酸、堿、鹽三種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),則需考慮Na2CO3與堿或鹽的反應(yīng).根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知,所選堿或鹽應(yīng)可溶,且與CO結(jié)合后生成難溶物(沉淀.所以,堿可選Ca(OH)2或Ba(OH)2;鹽可選可溶性鋇鹽,如:Ba(NO3)2或BaCl2等.遇到有關(guān)酸、堿、鹽的習(xí)題,必須熟練掌握酸、堿、鹽的性質(zhì),酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)規(guī)律,以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等,才能順利地做出合理的答案. 問題 如何將上述溶液中已變質(zhì)的雜質(zhì)除去?寫出相關(guān)的化學(xué)方程式. 解答:除去雜質(zhì)Na2CO3時(shí),一方面可以考慮將CO離子轉(zhuǎn)變成沉淀(如CaCO3)或CO2氣體而除去,另一方面還要考慮所加入的試劑不能與NaOH反應(yīng),也不能帶進(jìn)新的雜質(zhì).顯然不能用鹽酸.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)互相交換成分的特點(diǎn),選擇Ca(OH)2溶液可以除去Na2CO3而不帶進(jìn)新的雜質(zhì)[Ca(OH)2微溶于水,在強(qiáng)堿性溶液中難溶].歷史上就曾有過利用石灰乳[Ca(OH)2]與純堿(Na2CO3)溶液反應(yīng)來制取燒堿的方法. 相關(guān)的化學(xué)方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH |
本題考查學(xué)生關(guān)于酸、堿、鹽的性質(zhì)及相互問的反應(yīng)關(guān)系,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.以及CO的檢驗(yàn)方法. |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
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