Question

為了檢驗(yàn)長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可選擇三種不同物質(zhì)類別(酸、堿、鹽)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你寫出所選試劑的化學(xué)式：

酸________，堿________，鹽________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：酸：HCl(或H2SO4等),堿：Ca(OH)2[或Ba(OH)2],鹽：Ba(NO3)2(或BaCl2) 　　【過程探究】此題是一個(gè)物質(zhì)檢驗(yàn)題，要檢驗(yàn)的是CO．此題的綜合性較強(qiáng)，敞口放置的氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉： 　　　　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 　　向變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，NaOH與鹽酸反應(yīng)無顯著現(xiàn)象，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w，由此可以檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)： 　　　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(無顯著現(xiàn)象) 　　　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑(有氣體放出) 　　檢驗(yàn)CO常用的方法是加入鹽酸看是否有CO2產(chǎn)生．而此題要求選擇酸、堿、鹽三種不同類別的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，則需考慮Na2CO3與堿或鹽的反應(yīng)．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，所選堿或鹽應(yīng)可溶，且與CO結(jié)合后生成難溶物(沉淀．所以，堿可選Ca(OH)2或Ba(OH)2；鹽可選可溶性鋇鹽，如：Ba(NO3)2或BaCl2等．遇到有關(guān)酸、堿、鹽的習(xí)題，必須熟練掌握酸、堿、鹽的性質(zhì)，酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)規(guī)律，以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等，才能順利地做出合理的答案． 　　問題　　如何將上述溶液中已變質(zhì)的雜質(zhì)除去？寫出相關(guān)的化學(xué)方程式． 　　解答：除去雜質(zhì)Na2CO3時(shí)，一方面可以考慮將CO離子轉(zhuǎn)變成沉淀(如CaCO3)或CO2氣體而除去，另一方面還要考慮所加入的試劑不能與NaOH反應(yīng)，也不能帶進(jìn)新的雜質(zhì)．顯然不能用鹽酸．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)互相交換成分的特點(diǎn)，選擇Ca(OH)2溶液可以除去Na2CO3而不帶進(jìn)新的雜質(zhì)[Ca(OH)2微溶于水，在強(qiáng)堿性溶液中難溶]．歷史上就曾有過利用石灰乳[Ca(OH)2]與純堿(Na2CO3)溶液反應(yīng)來制取燒堿的方法． 　　相關(guān)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

提示：

本題考查學(xué)生關(guān)于酸、堿、鹽的性質(zhì)及相互問的反應(yīng)關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．以及CO的檢驗(yàn)方法．