Question

（2005?西寧）一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快．為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟：
①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，
②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：
（1）比較后發(fā)現(xiàn)氣球膨脹速度最快的是A試管，表明Mg、Zn、Fe三種金屬中Mg最活潑，寫(xiě)出Mg與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）實(shí)驗(yàn)室一般選用Zn而不選用Mg、Fe制取氫氣的主要原因是：______．
（3）為使探究達(dá)到預(yù)想目標(biāo)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的關(guān)鍵操作是：______．

Answer 1

【答案】分析：金屬與反反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)了金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)中可以通過(guò)氣球膨脹的速度來(lái)比較；為便于比較實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要通過(guò)相關(guān)的變量．
解答：解：（1）鎂能與鹽酸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡同時(shí)放出大量的熱．其化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
故答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
（2）Mg、Zn、Fe三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Mg＞Zn＞Fe，其中鋅與酸反應(yīng)的速度比較適中，故一般選鋅與來(lái)制取氫氣．
故答案為：鋅反應(yīng)速度適中，容易控制（或鎂反應(yīng)速度太快，而鐵反應(yīng)速度太慢）
（3）若要通過(guò)氣球膨脹的速度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，需要三個(gè)實(shí)驗(yàn)同時(shí)進(jìn)行以便于比較．
故答案為：為準(zhǔn)確測(cè)量氣球膨脹速度，需分工協(xié)作，進(jìn)行觀察測(cè)量記錄，同步操作．
點(diǎn)評(píng)：一般可以通過(guò)金屬被氧化的速度、與酸反應(yīng)的劇烈程度、是否與相應(yīng)的鹽溶液反應(yīng)三個(gè)方面來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．