Question

8．某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進(jìn)一批石灰石（其中雜質(zhì)不參加任何反應(yīng)），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格．他們?nèi)��?克，并把40克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體質(zhì)量見下表：

稀鹽酸的用量	第一次加10克	第二次再加入 10克	第三次再加入 10克	第四次再加入 10克
剩余固體的質(zhì)量	2.8克	1.6克	0.8克	0.8克

試計(jì)算：
（1）4克石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是0.8克．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）從表中數(shù)據(jù)可知加入30g鹽酸，4g樣品中的碳酸鈣全參加反應(yīng)，樣品中的雜質(zhì)為0.8g；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)10g這樣的鹽酸能和（4g-2.8g）=1.2g碳酸鈣反應(yīng)，結(jié)合碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求出10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后除以溶液的質(zhì)量即可得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）從表中數(shù)據(jù)可知加入30g鹽酸，4g樣品中的碳酸鈣全參加反應(yīng)，樣品中的雜質(zhì)為0.8g，4克石灰石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量是4g-0.8g=3.2g；
（2）樣品中的雜質(zhì)為0.8g，4克石灰石樣品中含有碳酸鈣的質(zhì)量是4g-0.8g=3.2g，故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.2g}{4g}$×100%=80%；
（3）10g這樣的鹽酸能和（4g-2.8g）=1.2g碳酸鈣反應(yīng)，
設(shè)10g這樣的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，溶液具有均一性
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
1.2g   y
$\frac{100}{1.2g}=\frac{73}{y}$
y=0.876g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.876g}{10g}$××100%=8.76%；
答案：
（1）0.8；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.76%．

點(diǎn)評 解答該題要從表中數(shù)據(jù)分析入手，抓住什么時(shí)候碳酸鈣和稀鹽酸完全反應(yīng)是關(guān)鍵，并且計(jì)算要細(xì)心．