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硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅(氧化鐵)等產品的部分流程如圖所示:

(1)硫鐵礦是
 
物(填“純凈”或“混合”).
(2)寫出C與Fe3O4反應的化學方程式
 

(3)酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是
 

(4)反應I的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是
 

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3與CO2,寫出該反應的化學反應方程式為:
 
考點:物質的相互轉化和制備
專題:物質的制備
分析:(1)根據硫鐵礦的組成考慮;(2)根據方程式的書寫考慮;(3)根據酸浸后發(fā)生的反應考慮生成物;(4)根據碳酸氫銨受熱易分解考慮;(5)根據方程式的書寫方法考慮.
解答:解:(1)根據硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)可知硫鐵礦中含有很多物質,屬于混合物;
(2)C與Fe3O4反應的反應物是碳與四氧化三鐵寫在等號的左邊,生成物是鐵和二氧化碳寫在等號的右邊,用觀察法配平,反應條件是高溫,所以方程式是:2C+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+2CO2↑;
(3)酸浸后發(fā)生的反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,所以酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是硫酸亞鐵;
(4)因為碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳,所以反應I的反應溫度一般需控制在35℃以下,其目的是防止碳酸氫銨受熱分解;
(5)在空氣中煅燒FeCO3的反應物是FeCO3和氧氣,生成物是Fe2O3與CO2,用觀察法配平即可,反應條件是高溫,所以方程式是:4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
故答案為:(1)混合;(2)2C+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+2CO2↑;(3)FeSO4;(4)防止碳酸氫銨分解;(5)4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2
點評:解答本題關鍵是要知道方程式的書寫注意事項,知道純凈物與混合物的區(qū)別是:是否由一種物質組成;知道碳酸氫銨受熱易分解.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

在蒸餾燒瓶內加適量固體X和液體Y,觀察氣球逐漸脹大.打開彈簧夾,將注射器中液體Z注入燒瓶并振蕩,氣球縮小并被吸入燒瓶內.則X、Y、Z分別是( 。
X Y Z
A Zn 稀鹽酸 石灰水
B CaO 稀鹽酸
C Na2CO3 稀硫酸 NaOH溶液
D NaOH 稀硫酸
A、Zn、稀鹽酸、石灰水
B、CaO、水、稀鹽酸
C、Na2CO3、稀硫酸、NaOH溶液
D、NaOH、水、稀硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:

學習與研究化學需要正確書寫化學符號.用化學符號表示:
(1)兩個氫氣分子
 
  
(2)三個亞鐵離子
 
   
(3)人體內含量最多的元素
 

(4)最簡單的有機物
 
                         
(5)一氧化碳的燃燒
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質),所用方法正確的是( 。
A、CO2 (H2 ) 通入氧氣中點燃后冷卻
B、NaCl (Na2SO4 ) 加入適量Ba(NO32溶液
C、NaCl 溶液(Na2CO3 ) 加足量稀鹽酸加熱
D、KCl固體(KClO3)加少量Mn02加熱

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科目:初中化學 來源: 題型:

下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法,其中錯誤的是( 。
組別 物質 所含雜質 除去雜質的方法
CO2 CO 通過足量氫氧化鈉溶液,干燥
NaCl 泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā)
NaOH溶液 Na2CO3 加入適量的氫氧化鈣溶液,過濾
Cu(NO32溶液 AgNO3 加入過量的銅粉,過濾
A、第一組B、第二組
C、第三組D、第四組

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖1所示:小軍同學在燒杯中放一支點燃的蠟燭,再向燒杯底部放入固體粉末,并沿著燒杯壁慢慢注入一種無色液體.
(1)如果燒杯中蠟燭燃燒更旺,則燒杯中發(fā)生的反應可能是:
 
.請寫出該反應的符號表達式:
 
;
(2)小軍想利用上述反應制取氣體,采用的發(fā)生裝置可選取圖3中
 
(填序號).
如果小軍用圖2裝置收集該氣體,氣體由
 
端(填“a”或“b”)導入.若需用該裝置收集并測出氣體的體積,還需儀器
 
(填儀器名稱),操作方法是:
 

(3)小軍查閱資料獲知:實驗室常用加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣(NH3),同時還生成氯化鈣(CaCl2)和水.則小軍在實驗室制取氨氣選用的發(fā)生裝置是
 
,若收集NH3時只能用D裝置,則可由此推知NH3具有的性質有:
 
、
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備,某化學興趣小組設計了2種轉化流程,如圖所示.
[生產流程]

[相關資料]
a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32;
b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:Ca(HCO32 
 加熱 
.
 
    CaCO3↓+H2O+CO2↑;
c.生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿.
[問題討論]
(1)小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計.請寫出反應①和④的化學方程式:①
 
;④
 
;
操作Ⅱ包括攪拌和
 
、洗滌、烘干等工序;該流程中,通過反應④可回收副產品
 

(2)小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好,理由是:
 
;
(3)制輕質碳酸鈣時,D為
 
(選填“懸濁液”或“溶液”),理由是:
 

(4)小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca(HCO32,所以操作Ⅰ包括攪拌、
 
和過濾、烘干等工序,以提高產率.
[產品含量測定]CaCO3含量的測定:
取20.0g產品,研成粉狀后,按如圖進行實驗.

(5)實驗步驟:
①連接好裝置,檢查氣密性;    ②打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間空氣;③稱量F的質量;   ④關閉彈簧夾C,慢慢滴加稀硫酸至過量,直至D中無氣泡冒出;⑤打開彈簧夾C,再次緩緩通一段時間空氣;⑥稱量F的質量,得前后兩次質量差為8.7g.
(6)問題探究
①產品研成粉的目的
 
;
②B裝置的作用是
 
;G裝置的作用是
 

③若沒有E裝置,則測定的CaCO3的質量分數會
 
(填“偏大”、“偏小”、“不變”).
稱量F的質量,得前后兩次質量差為8.7g,可求得產品中CaCO3的質量分數為
 
%.
計算過程:
[總結反思]
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數:向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸,測定生成CO2的質量,據此計算牙膏中鈣元素的質量分數.小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響,上述測定的結果仍不一定準確,理由是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

下表是五種氣體在標準狀況下的密度和溶解性:
空氣 NH3 CH4 HCl O2
密度/g?L-1 1.293 0.77l 0.717 1.629 1.43
溶解性 -- 極易溶 難溶 極易溶 不易溶
其中既能用排水法,又能用向上排空氣法收集的氣體是(  )
A、NH3
B、CH4
C、HCl
D、O2

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科目:初中化學 來源: 題型:

用酸堿鹽的知識解釋甲、乙兩種溶液充分混合時產生的有關現(xiàn)象:
(1)若甲溶液有色,乙溶液無色,充分混合時生成的沉淀不溶于稀硝酸,則甲溶液中的溶質可能是
 
,乙溶液中的溶質可能是
 

(2)若兩種溶液均無色,甲溶液的pH>7,充分混合時生成白色沉淀,則甲溶液中的溶質可能是
 
,乙溶液中的溶質可能是
 

(3)若兩種溶液均為無色,充分混合時不產生沉淀或氣泡但液體的溫度升高,已知一種溶液是氫氧化鈉的稀溶液,則另一溶液中的溶質可能是
 

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