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硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是工業(yè)生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（氧化鐵）等產品的部分流程如圖所示：

（1）硫鐵礦是
 
物（填“純凈”或“混合”）．
（2）寫出C與Fe3O4反應的化學方程式
 

（3）酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是
 
．
（4）反應I的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是
 
．
（5）在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3與CO2，寫出該反應的化學反應方程式為：
 
．
考點：物質的相互轉化和制備
專題：物質的制備
分析：（1）根據硫鐵礦的組成考慮；（2）根據方程式的書寫考慮；（3）根據酸浸后發(fā)生的反應考慮生成物；（4）根據碳酸氫銨受熱易分解考慮；（5）根據方程式的書寫方法考慮．
解答：解：（1）根據硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）可知硫鐵礦中含有很多物質，屬于混合物；
（2）C與Fe3O4反應的反應物是碳與四氧化三鐵寫在等號的左邊，生成物是鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，用觀察法配平，反應條件是高溫，所以方程式是：2C+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+2CO2↑；
（3）酸浸后發(fā)生的反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是硫酸亞鐵；
（4）因為碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應I的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；
（5）在空氣中煅燒FeCO3的反應物是FeCO3和氧氣，生成物是Fe2O3與CO2，用觀察法配平即可，反應條件是高溫，所以方程式是：4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2．
故答案為：（1）混合；（2）2C+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+2CO2↑；（3）FeSO4；（4）防止碳酸氫銨分解；（5）4FeCO3+O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4CO2．
點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫注意事項，知道純凈物與混合物的區(qū)別是：是否由一種物質組成；知道碳酸氫銨受熱易分解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在蒸餾燒瓶內加適量固體X和液體Y，觀察氣球逐漸脹大．打開彈簧夾，將注射器中液體Z注入燒瓶并振蕩，氣球縮小并被吸入燒瓶內．則X、Y、Z分別是（　�。�
X Y Z
A Zn 稀鹽酸 石灰水
B CaO 水 稀鹽酸
C Na2CO3 稀硫酸 NaOH溶液
D NaOH 水 稀硫酸
A、Zn、稀鹽酸、石灰水
B、CaO、水、稀鹽酸
C、Na2CO3、稀硫酸、NaOH溶液
D、NaOH、水、稀硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

學習與研究化學需要正確書寫化學符號．用化學符號表示：
（1）兩個氫氣分子
 
  
（2）三個亞鐵離子
 
   
（3）人體內含量最多的元素
 

（4）最簡單的有機物
 
                         
（5）一氧化碳的燃燒
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用方法正確的是（　�。�
A、CO2 （H2 ） 通入氧氣中點燃后冷卻
B、NaCl （Na2SO4 ） 加入適量Ba（NO3）2溶液
C、NaCl 溶液（Na2CO3 ） 加足量稀鹽酸加熱
D、KCl固體（KClO3）加少量Mn02加熱

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的是（　�。�
組別 物質 所含雜質 除去雜質的方法
一 CO2 CO 通過足量氫氧化鈉溶液，干燥
二 NaCl 泥沙 溶解、過濾、蒸發(fā)
三 NaOH溶液 Na2CO3 加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾
四 Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入過量的銅粉，過濾
A、第一組B、第二組
C、第三組D、第四組

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖1所示：小軍同學在燒杯中放一支點燃的蠟燭，再向燒杯底部放入固體粉末，并沿著燒杯壁慢慢注入一種無色液體．
（1）如果燒杯中蠟燭燃燒更旺，則燒杯中發(fā)生的反應可能是：
 
．請寫出該反應的符號表達式：
 
；
（2）小軍想利用上述反應制取氣體，采用的發(fā)生裝置可選取圖3中
 
（填序號）．
如果小軍用圖2裝置收集該氣體，氣體由
 
端（填“a”或“b”）導入．若需用該裝置收集并測出氣體的體積，還需儀器
 
（填儀器名稱），操作方法是：
 
．
（3）小軍查閱資料獲知：實驗室常用加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時還生成氯化鈣（CaCl2）和水．則小軍在實驗室制取氨氣選用的發(fā)生裝置是
 
，若收集NH3時只能用D裝置，則可由此推知NH3具有的性質有：
 
、
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
[生產流程]

[相關資料]
a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2 
 加熱 
.
 
    CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
[問題討論]
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：①
 
；④
 
；
操作Ⅱ包括攪拌和
 
、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品
 
．
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：
 
；
（3）制輕質碳酸鈣時，D為
 
（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：
 
．
（4）小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括攪拌、
 
和過濾、烘干等工序，以提高產率．
[產品含量測定]CaCO3含量的測定：
取20.0g產品，研成粉狀后，按如圖進行實驗．

（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；    ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量F的質量；   ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g．
（6）問題探究
①產品研成粉的目的
 
；
②B裝置的作用是
 
；G裝置的作用是
 
，
③若沒有E裝置，則測定的CaCO3的質量分數會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g，可求得產品中CaCO3的質量分數為
 
%．
計算過程：
[總結反思]
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO2的質量，據此計算牙膏中鈣元素的質量分數．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是五種氣體在標準狀況下的密度和溶解性：
空氣 NH3 CH4 HCl O2
密度/g?L-1 1.293 0.77l 0.717 1.629 1.43
溶解性 -- 極易溶 難溶 極易溶 不易溶
其中既能用排水法，又能用向上排空氣法收集的氣體是（　　）
A、NH3
B、CH4
C、HCl
D、O2

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科目：初中化學 來源： 題型：

用酸堿鹽的知識解釋甲、乙兩種溶液充分混合時產生的有關現(xiàn)象：
（1）若甲溶液有色，乙溶液無色，充分混合時生成的沉淀不溶于稀硝酸，則甲溶液中的溶質可能是
 
，乙溶液中的溶質可能是
 
．
（2）若兩種溶液均無色，甲溶液的pH＞7，充分混合時生成白色沉淀，則甲溶液中的溶質可能是
 
，乙溶液中的溶質可能是
 
．
（3）若兩種溶液均為無色，充分混合時不產生沉淀或氣泡但液體的溫度升高，已知一種溶液是氫氧化鈉的稀溶液，則另一溶液中的溶質可能是
 
．

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