Question

9．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示．（已知氫氣的密度為0.09g/L）試求：
（1）完全反應后生成H₂的質(zhì)量為0.4g；
（2）所用金屬鋅質(zhì)量是多少克？
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和反應的硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算該銅鋅合金中含銅的質(zhì)量分數(shù)和所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g．
故填：0.4．
（2）設鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y         0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g，y=19.6g，
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：
（1）0.4；
（2）所用金屬鋅質(zhì)量是13g
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．