Question

已知置換反應A+B→C+D能夠發(fā)生．
（1）若D為H₂，B為稀硫酸，則A可能為

Mg

、

Al

、

Zn

、

Fe

等活潑金屬，寫出一個符合條件的反應的化學方程式：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．
（2）若D為Cu，化合物B可能為

CuSO₄

（填化學式），寫出符合條件的化學方程式：

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

．
（3）某些非金屬也有活動性順序，已知在溶液中可發(fā)生如下反應：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI=2NaBr+I₂．
上述反應屬于

置換

反應．在I₂、Cl₂、Br₂三種非金屬中，活動性最強的是

Cl₂

，活動性最弱的是

I₂

．

Answer 1

分析：（1）若D為H₂，B為稀硫酸，則該反應是金屬與酸反應，則金屬一定在氫前，且不能是鉀、鈣和鈉；
（2）如果D為Cu，則反應物應該是金屬與銅鹽溶液的反應，據此解答即可；
（3）由金屬和鹽溶液反應的規(guī)律進行知識遷移分析解答此題即可；

解答：解：（1）若D為H₂，B為稀硫酸，則該反應是金屬與酸反應，則金屬一定在氫前，且不能是鉀、鈣和鈉；所以金屬可以是Mg、Al、Zn、Fe等，符合該條件的方程式可以是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）如果D為Cu，則反應物可以是金屬與銅鹽溶液的反應（也可以是氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅等只要合理即可），且金屬單質的活動性比銅的活動性要強，故方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄符合條件（合理即可）；
（3）Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，Br₂+2NaI=2NaBr+I₂均是一種單質與一種化合物生成一種單質與一種化合物的反應，所以是置換反應；由金屬和鹽溶液反應的規(guī)律進行知識遷移可知Cl₂能把溴從它的化合物中置換出來生成Br₂，說明Cl₂比Br₂活潑，同理Br₂比I₂活潑；
故答案為：（1）Mg；Al；Zn；Fe；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）CuSO₄；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；（3）置換；Cl₂；I₂；

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．