Question

3．如圖反映了1～18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系．回答問題：

（1）11～18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是最外層電子數(shù)依次遞增；
（2）原子最外層的電子數(shù)目，與元素的化學性質(zhì)有密切關系．在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．在下面方框內(nèi)填上合適的答案．

（3）探究鈉元素（原子序數(shù)為11）單質(zhì)與水反應的生成物．甲同學猜想生成物為NaOH和H₂；乙同學猜想生成物為NaOH和O₂，你認為乙同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因若生成NaOH和O₂，則沒有元素的化合價是降低的．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示考慮最外層電子數(shù)的變化規(guī)律；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)多于4個易得到電子，少于4個易失去電子和化學式的書寫方法考慮；
（3）根據(jù)題意可知“化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低”，結合這句話從化合價的升高和降低來分析即可；

解答 解：（1）由圖示可知11一18號元素原子最外層電子數(shù)依次增加1，所以最外層電子數(shù)依次遞增；
（2）最外層電子數(shù)少于4個易失去電子，最外層電子數(shù)多于4個易得到電子，鋁核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是13，最外層電子數(shù)是3，易失去3個電子，由于鋁元素顯+3價，氯元素顯-1價，正價在前，負價在后，十字交叉再約簡，所以化學式是：AlCl₃．
（3）乙同學的猜想不合理．原因：若生成NaOH和O₂，則該反應中鈉元素的化合價由0價升高到十l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低；
故答案為：
（1）最外層電子數(shù)依次遞增；
 （2）13    失；AlCl₃
（3）乙；若生成NaOH和O₂，則沒有元素的化合價是降低的．

點評 解答本題關鍵是要知道最外層電子數(shù)是8屬于相對穩(wěn)定結構（1個電子層的電子數(shù)是2）；知道最外層電子數(shù)少于4個易失去電子，最外層電子數(shù)多于4個易得到電子，熟悉化學式的書寫方法．